Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

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UNIDAD 3Agua, ¿de dónde, para qué y de quién?(Continuación)Actividad de aprendizajeÁcidosBasesAlgunas sales y sus aplicacionesSalesAplicacionesSulfato de amonio (NH 4 ) 2 SO 4Sulfato de bario (BaSO 4 )Cloruro de calcio (CaCl 2 )Sulfato de calcio dihidratado (CaSO 4 .2H 2 O)Sulfato de cobre pentahidratado (vitriolo azul) (CuSO 4 . 5H 2 O)Sulfato de calcio sesquihidratado (CaSO 4 2 O)Sulfato de magnesio heptahidratado (sales de Epsom) (MgSO 4 .7H 2 O)Cloruro de potasio (KCl)Permanganato de potasio (KMnO 4 )Nitrato de plata (AgNO )Bromuro de plata (AgBr)Bicarbonato de sodio (sal para hornear) (NaHCO )Carbonato de sodio decahidratado (Na 2 CO .10H 2 O)Cloruro de sodio (sal de mesa) (NaCl)Sulfato de sodio decahidratado (Na 2 SO 4 .10H 2 O)Tiosulfato de sodio (Na 2 S 2 O )FertilizanteEstudios gastrointestinales; pigmento blancoDeshielo de carreteras y banquetasRecubrimientoColorante fungicidaVaciado de yesoPurganteSustituto de la sal libre de sodioDesinfectante y fungicidaAgente cauterizanteEmulsiones fotográficasAntiácidoFabricación de vidrio; ablandador de aguaCuerpo de electrolitos; producción de cloroPurganteAgente de fijación en procesos fotográficosPropósitoÁcidos y basesEstudiar las propiedades de algunos ácidos y bases comunes en la experimentación química. Obteneruna base típica, el hidróxido de sodio.Material 3 Actividad experimental(Continúa)Grupo Editorial Patria307
QUÍMICA GENERALActividad experimental Sustancias ¡Precaución! Maneja con mucho cuidado los ácidos y las bases, ya que te pueden causarseveras quemaduras. Si tienes dudas consulta con tu profesor.Procedimiento(Continuación)Experimento 1. Propiedades de algunos ácidos1. En una gradilla coloca 4 tubos de ensayo y marca cada uno de tal manera que indique el ácidoque va a contener.2. de ácido concentrado (con otra pipeta) en su tubo respectivo, y agita; toma un tubo de ensayoe inclínalo con cuidado; humedece un pedazo de papel indicador con la disolución y retíralo.Anota tus observaciones.Tubo 1. Ácido clorhídrico: __________________________________________________________________Tubo 2. Ácido nítrico: _________________________________________________________________________________________________________________________________________Tubo 4. Ácido acético: _____________________________________________________________________3. Coloca unas gotas de cada uno de los tubos de ensayo en 4 portaobjetos y añádeles unas gotasdel indicador fenolftaleína. Anota tus observaciones.Tubo 1. Ácido clorhídrico: __________________________________________________________________Tubo 2. Ácido nítrico: _________________________________________________________________________________________________________________________________________Tubo 4. Ácido acético: _____________________________________________________________________Experimento 2. Reacción con los metales1. Prepara 4 tubos de ensayo siguiendo las indicaciones anteriores, en cada disolución de los diferentesácidos; deja caer unas cuantas granallas de zinc. Anota tus observaciones.Tubo 1. Ácido clorhídrico: __________________________________________________________________Tubo 2. Ácido nítrico: _________________________________________________________________________________________________________________________________________Tubo 4. Ácido acético: _____________________________________________________________________(Continúa)308
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