Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
T 1 5 15 °C 1 273 5
VT
5( L
V 2 5 ? V 2 5 1 2
( 16 ) ( 300)K
T 1
( 288
)
K
T 2 5 27 °C 1 273 5 300 K
P 5 Constante h V 2 5 16.6 L
Ley de Gay-Lussac
Otra relación importante de los gases es la que existe entre la presión y la temperatura
de una muestra de gas a volumen constante. En este caso se observa que si la
temperatura de dicho gas aumenta, la presión también aumenta, y si la temperatura
disminuye, se reduce la presión.
Se ha mencionado que los gases tienen la propiedad de ejercer presión sobre las paredes
del recipiente que los contiene; ello se debe a que las moléculas del gas tienen
libertad de movimiento y por ello chocan de manera frecuente con las paredes del
mismo. Esto significa que mientras mayor cantidad haya en un recipiente, mayor
número de colisiones tendrán lugar sobre las paredes de éste.
Además, si el volumen del gas permanece constante y se aumenta su temperatura,
se tendrá mayor movilidad de las moléculas, que a su vez ejercerán mayor presión
sobre las paredes del recipiente. Esto nos lleva a enunciar la Ley de Gay-Lussac de
la siguiente manera:
1
El modelo matemático de esta ley es:
P
T 5 k
Cuando se tienen condiciones iniciales y finales en un sistema gaseoso:
P1
P2
Pn
5 5
T1
T2
T 5 k
n
Ejemplos:
1. Una masa constante de gas se encuentra sometida a una presión de 2 atmósferas
y una temperatura de 105 °C ¿Cuál será su presión cuando aumenta la temperatura
hasta 150 °C?
Datos
Solución
P 2
P 1 5 2 atm 1
5 P T 1 T
T 1 5 105 °C 5
P 2 5 PT
T
1 2
T 1
1
P 2
T 2
5
atm
P 2 5 ? P 2 5 ( 2) ( 423)K
( 378
)
K
5
T 2 5 150 °C 5 423 K h P 2 5 2.238 atm
2. 2 y tiene una temperatura
de 15 °C. Si después de recorrer una distancia de 500 km, el medidor de
2 , ¿a qué temperatura en °C se encontrará?
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