Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Figura 3.40
de alguna enfermedad. Ésta es una de las tantas aplicaciones prácticas que tienen
las disoluciones acuosas, por lo que es importante conocer sus características.
Alguna vez te has preguntado, ¿por qué cuando ponemos chocolate en la leche hay
que moverlo bien con la cuchara o batirlo en la licuadora? Algunas sustancias se
disuelven más fácilmente que otras; esto se debe a que tienen diferente solubilidad,
que es la propiedad que presentan algunas sustancias de poder disolverse en otras.
El grado de solubilidad se mide por la cantidad máxima de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad de disolvente. Cuando existe cierta cantidad
de soluto en una determinada cantidad de disolvente, se trata de la concentración.
En los casos de deshidratación se
deben aplicar disoluciones acuosas
como el suero.
Figura 3.41
Ejemplos de disoluciones diluidas,
concentradas y sobresaturadas.
Puede existir una pequeña cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente
y tener una disolución diluida, pero si aumenta la cantidad de soluto en
esa cantidad de disolvente, tendremos una disolución concentrada. Al seguir aumentando
el soluto, la disolución se saturará y ya no podrá disolver un poco más
de soluto y obtener una disolución sobresaturada, que no es estable, y el soluto se
puede precipitar en cualquier momento. Por ejemplo, a 20 °C pueden llegar a disol-
Por tanto, una disolución acuosa se puede describir de acuerdo con los diferentes
tipos de solutos presentes. La concentración es un término que expresa la cantidad
de soluto contenida en una cantidad unitaria de la disolución. Por ejemplo,
la concentración de la sal disuelta en el agua de mar se puede expresar diciendo
disolución es independiente de la cantidad de ésta, es decir, la concentración de un
gran volumen de una disolución dada es la misma que la de un volumen pequeño.
La concentración de la sal disuelta en una taza de agua de mar es la misma que la
de una cubeta.
Las concentraciones de la disolución proporcionan una base de comparación. El
tiene
menos de 0.4 gramos de sal disuelta por litro. El agua de mar está más concentrada
en sales que el agua potable. Las concentraciones se necesitan también para
indicar los niveles tolerables de los contaminantes químicos y otras sustancias en
el agua.
Evaluación formativa
Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la
izquierda.
( ) Las mezclas homogéneas también reciben el nombre de:
a) disoluciones b) suspensiones c) heterogéneas d) soluto
( ) Solución que contiene una cantidad relativamente menor de soluto en
comparación con otra.
a) concentrada b) saturada c) sobresaturada d) diluida
( ) Si existe una cantidad relativamente grande de soluto por unidad de
volumen, la solución es:
a) sobresaturada b) concentrada c) diluida d) saturada
( ) Solución donde ya no se disuelve más soluto a una temperatura dada.
a) concentrada b) saturada c) diluida d) sobresaturada
( ) En un solvente en el que puede disolverse mayor cantidad de soluto a
una temperatura mayor que la ambiental, la solución es:
a) saturada b) concentrada c) diluida d) sobresaturada
286