Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Evaluación formativa
Elige la opción que consideres correcta y colócala en el paréntesis.
( ) Dio a conocer que las propiedades de los elementos eran función periódica
de sus pesos atómicos.
a) Newlands y Dobereiner
) Mendeléiev y Meyer
) Lavoisier
) Moseley
Tabla periódica moderna
Como se mencionó en párrafos anteriores, había algunos problemas con la tabla de
Mendeléiev, por lo que tendrían que pasar 50 años para que se diera un paso fundamental
en la clasificación de los elementos: la asignación de un número esencial a
cada uno, denominado número atómico.
En 1911, el físico inglés C. G. Barkia (premio Nobel de Física) descubrió que cuando
los rayos X se dispersaban al atravesar un metal, dichos rayos refractados tenían
un intenso poder de penetración que dependía de la naturaleza del metal. En otras
palabras, cada elemento daba lugar a una serie de rayos X característicos.
Basándose en estos estudios, el físico inglés Henry G. Moseley
ellos identifican líneas pertenecientes a las series K.
Con el descubrimiento de los rayos X, Moseley demostró que en el núcleo se encuentran
las cargas positivas (protones), que constan de números enteros que coinciden
con su número atómico. Por tanto, se puede enunciar la ley periódica de la
siguiente manera:
Si se sigue la secuencia en el incremento del número atómico, la inversión en el
orden de los elementos yodo-telurio, potasio-argón, níquel-cobalto en la tabla de
Mendeléiev es totalmente innecesaria. Los números atómicos de los elementos en
controversia son: Ar 55 19, Co 5 27, Ni 55 52 y I 5 53.
Por primera vez fue posible predecir el número de elementos que faltaban por descubrir.
En 1913, los números atómicos del 1 al 92 estaban ocupados por elementos
número atómico 91 (protactinio), en 1923 el de número 72 (hafnio) y en 1925, el 75
(renio). Hacia los años treinta se registraron los cuatro restantes: 43 (tecnecio), 61
El número atómico siempre se expresa en números enteros, mientras que los valores
del peso atómico no.
Una nueva expresión de la ley periódica surgió cuando el físico danés Niels Bohr
(premio Nobel de Física en 1922) propuso un sistema de clasificación basado en la
distribución de los electrones (configuración electrónica) en los elementos, de acuerdo
con su modelo atómico. La relación entre el comportamiento químico y la estructura
atómica se integran de manera sorprendente en esta clasificación.
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