Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 3
Agua, ¿de dónde, para qué y de quién?
La reacción se denomina de neutralización. Para identificar si una sustancia tiene
carácter ácido, básico, o neutro, se utilizan compuestos que presentan colores distintos
en disoluciones ácidas o básicas, llamados indicadores; se pueden conseguir
naturales o elaborados en el laboratorio. La reacción inversa se le llama hidrólisis:
neutralización
Ácido 1 Base m Sal 1 Agua
hidrólisis
HA 1 MOH m MA 1 H 2
O
Para que una sal pueda hidrolizarse, es necesario que provenga de la reacción entre
un ácido fuerte y una base débil o viceversa. La hidrólisis de una sal originada por la
reacción de un ácido débil y una base fuerte dará una disolución básica; ejemplos:
H 2
CO
1 2NaOH (ac)
m Na 2
CO
1 H 2
O (l)
Ácido débil 1 base fuerte Sal (básica) 1 agua
H 2
S (ac)
1 2NaOH (ac)
m Na 2
S (ac)
1 H 2
O (l)
Ácido débil 1 base fuerte Sal (básica) 1 agua
La hidrólisis de las sales que provienen de la reacción de un ácido fuerte y una base
débil, darán una disolución ácida. Ejemplos:
Al(OH)
1 (ac)
m AlCl
1 2
O
Base débil 1 ácido fuerte Sal ácida 1 agua
2 Fe(OH)
1 2
SO 4(ac)
m Fe 2
(SO 4
)
1 6 H 2
O (l)
Base débil 1 ácido fuerte Sal ácida 1 agua
Titulación o valoración
Es el proceso por el cual se determina la cantidad de disolución de concentración conocida que
se necesita para reaccionar completamente con cierta cantidad de muestra que será analizada.
A este respecto, existen dos tipos de disoluciones: disolución patrón o estándar
y disolución problema. La primera es la disolución de concentración conocida; la
segunda es la disolución a la que se le desconoce su concentración.
En el análisis de disoluciones ácidas o básicas, la titulación se realiza mediante la
medición cuidadosa de los volúmenes de un ácido y una base que se neutraliza
exactamente.
La concentración del ácido o de la base se calcula utilizando la relación general que
establece que el producto del volumen por la normalidad es igual para todas las
disoluciones que reaccionan completamente:
V ácido
3 N ácido
5 V base
3 N base
Por ejemplo, si deseamos conocer la concentración de 20 mL de una disolución de
V HCl
3 N HCl
5 V KOH
3 N KOH
V HCl
3 N HCl
15 mL 3
N KOH
5 —————— 5 ———————— 5 0.975 N
V KOH
20 mL
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