Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Evaluación sumativa (continuación)
( ) 10. Número de grupos en la tabla periódica moderna:
a ) 14 ) 32
2.2.4 Símbolos de Lewis y enlaces covalentes
Enlace químico
Figura 2.55
En los párrafos anteriores se han visto temas referentes a las propiedades físicas
que exhiben las sustancias y la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos
en función de su configuración electrónica pero, ¿cómo se agrupan los átomos
para formar compuestos? ¿Qué tipo de interacciones se presentan entre las
moléculas que permiten la licuefacción de los gases e incluso su solidificación? ¿Qué
fuerzas existen entre las moléculas de agua que le dan un punto de ebullición relativamente
alto?
En este tema se trata de dar respuesta a estas preguntas presentando un panorama
de los tipos de enlaces.
La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas diatómicas
o poliatómicas, aunque ciertos elementos no muestran afinidad hacia otros átomos
y constituyen moléculas monoatómicas, como en el caso de los gases nobles.
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones
de valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo.
Esta unión, que es la más estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten
electrones, y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe el
nombre de enlace químico.
El enlace también se define como ,
condicionada por la cantidad de energía contenida en ellos, que debe ser suficiente
para vencer las fuerzas de repulsión que se deben a la presencia de cargas eléctricas
en los átomos.
Linus Pauling nació en Oregón, en
1901, se graduó en ingeniería química
y posteriormente obtuvo su doctorado
en California, en 1925. En
1954 se le otorgó el premio Nobel de
Química por su investigación sobre
la naturaleza del enlace químico y su
aplicación a la estructura de sustancias
complejas. Realizó estudios experimentales
sobre la estructura de
los cristales por difracción de rayos X
y la estructura de moléculas gaseosas
por difracción de electrones,
también de las propiedades magnéticas
de las sustancias. Investigó la
naturaleza de los sistemas serológicos
y la estructura de los anticuerpos,
y en especial la aplicación de la
mecánica cuántica a la estructura de
las moléculas y a la naturaleza del
enlace químico. Publicó más de 400
trabajos científicos, 100 artículos sobre
temas sociales y políticos, particularmente
sobre la paz.
El 10 de octubre de 1963 ganó el
premio Nobel de la Paz. Él y madame
Curie son los únicos científicos que
han recibido dos premios Nobel hasta
el momento.
L. C. Pauling (1901-1994) dio la siguiente definición:
Al estudiar la constitución de las sustancias se encuentra que todas están formadas
por agrupaciones de átomos que unas veces forman agregados neutros, llamados
moléculas, y otras resultan con carga, los iones (únicamente los gases nobles y algunos
metales en estado de vapor poseen moléculas monoatómicas). La unión entre
átomos, moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico.
Para comprender el comportamiento de los elementos, es necesario establecer un
modelo teórico que explique lo que ocurre cuando se unen los átomos.
Existen interacciones en las sustancias comunes como el agua, el dióxido de azufre
(un contaminante de la atmósfera), el metano (gas natural), el octano (componente
de la gasolina), el etanol (alcohol de 96°) y desde luego también están presentes en
las moléculas de los seres vivos. Las fuerzas que dan origen al enlace químico se
han clasificado en dos grandes grupos: interacciones fuertes (fuerzas intramoleculares)
e interacciones débiles (fuerzas intermoleculares).
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