Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

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UNIDAD 4Corteza terrestre, fuente de materialesútiles para el hombreFigura 4.13Cúbica simpleCúbica centradaen el cuerpoCúbica centradaen las carasMonoclínicasimpleMonoclínicacentrada en las basesTetragonal simpleTetragonal centradaen el cuerpoTriclínicaOrtorrómbicasimpleOrtorrómbicacentradaen las basesOrtorrómbicacentradaen el cuerpoOrtorrómbicacentradaen las carasDimensiones de las celdillas unidad para los siete sistemas cristalinos.Figura 4.14Cúbica simpleCúbica centradaen el cuerpoCúbica centradaen las carasMonoclínicasimpleMonoclínicacentrada en las basesTetragonal simpleTetragonal centradaen el cuerpoTriclínicaOrtorrómbicasimpleOrtorrómbicacentradaen las basesOrtorrómbicacentradaen el cuerpoOrtorrómbicacentradaen las carasRombocédricaHexagonalLos catorce tipos de redes cristalinas.Grupo Editorial Patria337
QUÍMICA GENERALFigura 4.15Modelo cinético molecular en los sólidosEn el caso de los sólidos a diferencia de los movimientos caóticos de los átomos,moléculas o iones en los líquidos y gases, muestran un compactamiento entre suspartículas, con una disposición organizada de manera casi perfecta.En vez de deslizarse de un lugar a otro, como en los líquidos, vibran y giran sobrepuntos fijos. Por tanto, los sólidos son densos e incompresibles debido a la posiciónde sus partículas; no llenan todos los huecos de los recipientes que los contienen.Cuando se calienta un sólido, sus partículas vibran más rápido y su energía cinéticaaumenta. El punto de fusión es la temperatura a la que el sólido se vuelve líquido.Las partículas en un sólido no cambiande lugar, pero sí vibran alrededor depuntos fijos. Un sólido se funde cuandosu temperatura se eleva a un punto en elcual las vibraciones de las partículas llegana ser tan intensas que se rompe laestructura.Linus PaulingINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICASólo para curiososLinus Pauling nació en Oregon, en 1901; se graduó en ingeniería química y posteriormenteobtuvo su doctorado en California, en 1925. En 1954 se le otorgó elpremio Nobel de Química por su investigación sobre la naturaleza del enlacequímico y su aplicación a la estructura de sustancias complejas. Realizó estudiosexperimentales sobre la estructura de los cristales por difracción de rayos X y lade moléculas gaseosas por difracción de electrones; también acerca de las propiedadesmagnéticas de las sustancias, investigó la naturaleza de los sistemasserológicos y la estructura de los anticuerpos. Investigó de manera especial laaplicación de la mecánica cuántica a la estructura de las moléculas y a la naturalezadel enlace químico. Publicó más de 400 trabajos científicos, 100 artículossobre cuestiones sociales y políticas, especialmente sobre la paz.El 10 de octubre de 1963 se le otorgó el premio Nobel de la Paz siendo, junto conMadame Curie, los únicos científicos que hasta ahora han recibido dos premiosNobel.Enlace metálicoTeorías que explican el enlace metálico(teoría del mar de electrones y la teoría de bandas)Teoría del mar de electronesLos cristales de los metales se caracterizan por presentar el llamado “brillo metálico”,alta conductividad eléctrica y térmica, y por la facilidad con que pueden serestirados, forjados y doblados sin romperse.Los electrones de valencia están localizados en todo el cristal, de tal manera queeste enlace se considera como una serie de iones positivos rodeados por un “mar”de electrones móviles.La alta conductividad eléctrica de los metales se explica fácilmente, considerandoque sus electrones de valencia se encuentran libres para moverse cuando se lesaplica un potencial eléctrico. La alta conductividad térmica de los metales es tambiénuna consecuencia de los electrones libres que pueden adquirir gran energía,moverse rápidamente a través del cristal y, por tanto, transportar el calor.338
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