Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
el hielo es más “liviano” que el agua. Esto es de suma importancia para la vida
acuática, ya que los peces y las plantas que viven en lugares muy fríos quedan
“protegidos”, cuando en la temporada de invierno se congelan los lagos y ríos,
puesto que el hielo flota formando una capa resistente, que queda encima debido
a que tiene una menor densidad que el agua en estado líquido. Esto permite que
los seres que habitan allí continúen su vida normalmente. Si el hielo tuviera una
mayor densidad que el agua, la masa de agua se congelaría desde el fondo hasta
la superficie.
Figura 1.69
El hielo es menos denso que el agua.
Figura 1.70
Fusión
Es el cambio que sufren las sustancias al pasar del estado sólido al líquido, al incrementar
la temperatura.
Así como existe un punto de ebullición también se ha determinado el punto
de fusión.
El punto de fusión normal de una sustancia es la temperatura a la que funde un
sólido a una atmósfera de presión. Este valor es característico de cada sustancia
y se utiliza como un criterio de su pureza, ya que la presencia de impurezas
lo modifica.
Algunos ejemplos son: fusión del acero para hacer láminas, tubos, entre
otros; fusión de los metales empleados en una aleación para acuñar una
moneda; fusión de un plástico para moldearlo, y más.
Evaporación
Este cambio de estado se presenta cuando se calienta un líquido para convertirlo
en gas y da lugar a su evaporación o por ebullición.
La mantequilla se funde al calentarla.
En muchas ocasiones las palabras gas y vapor se utilizan indistintamente, el
término vapor se emplea para describir las moléculas en estado gaseoso de una sustancia
a la presión y temperatura ambiente. Por ejemplo, cuando el agua líquida
se calienta, las moléculas que escapan de ella se denominan vapor de agua.
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