Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Figura 4.15
Modelo cinético molecular en los sólidos
En el caso de los sólidos a diferencia de los movimientos caóticos de los átomos,
moléculas o iones en los líquidos y gases, muestran un compactamiento entre sus
partículas, con una disposición organizada de manera casi perfecta.
En vez de deslizarse de un lugar a otro, como en los líquidos, vibran y giran sobre
puntos fijos. Por tanto, los sólidos son densos e incompresibles debido a la posición
de sus partículas; no llenan todos los huecos de los recipientes que los contienen.
Cuando se calienta un sólido, sus partículas vibran más rápido y su energía cinética
aumenta. El punto de fusión es la temperatura a la que el sólido se vuelve líquido.
Las partículas en un sólido no cambian
de lugar, pero sí vibran alrededor de
puntos fijos. Un sólido se funde cuando
su temperatura se eleva a un punto en el
cual las vibraciones de las partículas llegan
a ser tan intensas que se rompe la
estructura.
Linus Pauling
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Sólo para curiosos
Linus Pauling nació en Oregon, en 1901; se graduó en ingeniería química y posteriormente
obtuvo su doctorado en California, en 1925. En 1954 se le otorgó el
premio Nobel de Química por su investigación sobre la naturaleza del enlace
químico y su aplicación a la estructura de sustancias complejas. Realizó estudios
experimentales sobre la estructura de los cristales por difracción de rayos X y la
de moléculas gaseosas por difracción de electrones; también acerca de las propiedades
magnéticas de las sustancias, investigó la naturaleza de los sistemas
serológicos y la estructura de los anticuerpos. Investigó de manera especial la
aplicación de la mecánica cuántica a la estructura de las moléculas y a la naturaleza
del enlace químico. Publicó más de 400 trabajos científicos, 100 artículos
sobre cuestiones sociales y políticas, especialmente sobre la paz.
El 10 de octubre de 1963 se le otorgó el premio Nobel de la Paz siendo, junto con
Madame Curie, los únicos científicos que hasta ahora han recibido dos premios
Nobel.
Enlace metálico
Teorías que explican el enlace metálico
(teoría del mar de electrones y la teoría de bandas)
Teoría del mar de electrones
Los cristales de los metales se caracterizan por presentar el llamado “brillo metálico”,
alta conductividad eléctrica y térmica, y por la facilidad con que pueden ser
estirados, forjados y doblados sin romperse.
Los electrones de valencia están localizados en todo el cristal, de tal manera que
este enlace se considera como una serie de iones positivos rodeados por un “mar”
de electrones móviles.
La alta conductividad eléctrica de los metales se explica fácilmente, considerando
que sus electrones de valencia se encuentran libres para moverse cuando se les
aplica un potencial eléctrico. La alta conductividad térmica de los metales es también
una consecuencia de los electrones libres que pueden adquirir gran energía,
moverse rápidamente a través del cristal y, por tanto, transportar el calor.
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