Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Concentración molar o molaridad
Es la unidad de concentración más utilizada por los químicos y se define como el
número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución. Matemáticamente:
n moles
M 5 — 5 ————
V litros
Antes de estudiar el término de concentración denominado molaridad es necesario
saber algo respecto al mol químico.
El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas químicas como
átomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. Las partículas químicas
se deben especificar, y pueden ser átomos, moléculas, iones o cualquier otro
grupo específico de entidades de esta índole.
La molaridad es un término químico que se emplea para proporcionar una definición
de las concentraciones de una disolución, en función de la cantidad de partículas de
soluto contenidas en un litro de disolución.
La molaridad de una disolución se define como el número de moles de soluto disueltos
en un litro de disolución. Matemáticamente:
Ejemplo
Moles de soluto (n)
Molaridad (M) 5 ————————————
Litros de disolución (V)
litro de disolución?
Datos
M5 ?
m 5
V5 0.5 L
Masa molar 5 40 g/mol (NaOH)
Solución
n
m
M 5 — como: n 5 ——
V
MM
n 5 ————— 5 2 mol
40 g/mol
2 mol mol
M 5 ——— 5 4 ———
0.5 L L
M. M. NaOH 5 40 g/mol
M 5 4 M de NaOH
Para preparar las disoluciones molares, la masa del soluto se debe transformar a
moles. La masa molar del hidróxido de sodio, en el ejemplo anterior, se obtiene
sumando la masa de un átomo de sodio, un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno.
Y las unidades de la masa expresadas en uma (unidad de masa atómica) se
convierten a gramos. Así la masa molar del hidróxido de sodio es igual a 40 gramos.
Elemento Masa atómica Núm. de átomos Masa molar
Na 5 5
O 16 uma 5 5 16 g
H 1 uma 5 5 1 g
Masa molar 5 40 g
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