Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 4
Corteza terrestre, fuente de materiales
útiles para el hombre
Dispositivo Biomaterial Función
Suturas
Acero inoxidable, seda, nylon, PGA, dacrón, cuerda de
tripa, polipropileno
Mantener el contacto suave
para ayudar a la cicatrización
Sistemas de liberación
de drogas
Cinta elástica de silicón, hidrogels de copolímero etileno-acetato
de vinilo, PLA/PGA polisacáridos-polímeros
de vinil
Reemplazar drogas
progresivamente; inmovilizar
enzimas
Tráquea artificial
Malla de dacrón poroso-poliéster uretano, malla de Ta,
esponja Ivalon y malla de polipropileno
Reconstrucción de la tráquea
Enlace iónico
El enlace iónico resulta de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a
otro átomo o grupo de átomos. La pérdida o ganancia de electrones es un proceso
compartido, ya que un elemento dona electrones y otro los acepta. Este modelo describe
particularmente a los compuestos que forman los metales con los no metales.
Este enlace también se conoce como salino o electrovalente. Dado que las electronegatividades
de los átomos participantes son muy diferentes, hay una gran diferencia
de electronegatividades, que en promedio es de 1.7 o mayor.
El origen del modelo iónico se debe a J. T. Berzelius, quien consideró que los átomos
poseían unos “polos” eléctricos positivos o negativos, y propuso que la fuerza que
une a los átomos en una molécula inorgánica o en un radical orgánico era de naturaleza
eléctrica.
Ejemplo
En la formación del cloruro de sodio ( NaCl). El cloro es un elemento del grupo VII y
con electronegatividad de 3.0 pauling. El sodio pertenece al grupo IA y con electronegatividad
de 0.9 pauling.
Naº ih Na 1 1 1e 2 Clº 1 1e 2 ih Cl 2
ion sodio
ion cloro
(Esto se lleva a cabo con una energía de ionización)
Al formarse los iones , la nube electrónica del sodio se ve disminuida, mientras que
la del cloro se ve incrementada; luego se unen y forman el compuesto o producto
que es una sal:
Na 1 Cl ih NaCl
Energía de enlace 5 298.3 Kcal
Figura 4.19
Formación de un enlace iónico.
Figura 4.20 Figura 4.21
+ Energía
de
sublimación
+ Energía
de
ionización
Na(s)
Na(g)
+
Na (g)
– Energía
reticular
+ Energía
– Afi nidad
Na + –
Cl (g)
de
disociación
Cl
2
(g)
Cl(g)
electrónica
–
Cl (g)
Proceso de formación del NaCl cristalino a partir de sus elementos.
Unión de los iones sodio (Na 1 ) y cloro (Cl 2 ),
para formar el cloruro de sodio o sal común.
Grupo Editorial Patria
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