Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
debido a la entrada de los rayos solares a su superficie (efecto invernadero); este fenómeno
es el responsable del aumento de temperatura de la superficie terrestre. En
1900 la concentración de CO 2
Cuando se trata de disoluciones, las partes por millón son miligramos de soluto por
litro de disolución.
Ejemplo
Calcular la composición, en ppm de una disolución que contiene 2.5 mg de iones
calcio en 0.4 litros.
2.5 mg Ca 21
ppm de Ca 21 5 —————— 5 6.25 ppm Ca 21
0.4 L
3.3.7 Electrólitos y no electrólitos
Electrolito
Un electrólito o electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que en general constan de
iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas,
pero también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
Principios
Comúnmente, los electrólitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más
aún, algunos gases pueden comportarse como electrólitos en condiciones de alta
temperatura o baja presión. Las soluciones de electrólitos pueden resultar de la
disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN o polipéptidos) o sintéticos
(digamos, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrólito) y
contienen múltiples centros cargados.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en
un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido
a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado
solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua,
sucede la siguiente reacción:
NaCl (s)
h Na 1 (aq) 1 Cl2 (aq)
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a
ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para
producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.
En términos simples, el electrólito es un material que se disuelve en agua para producir
una solución que conduce una corriente eléctrica.
Observa que las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando
el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.
Si en un electrólito en solución una alta proporción del soluto se disocia para formar
iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del soluto no se
disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas
usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.
Lecturas de reflexión
Importancia fisiológica de los electrólitos
En fisiología, los iones primarios de los electrólitos son sodio (Na 1 ), potasio (K 1 ), calcio (Ca 21 ), magnesio
(Mg 21 ), cloruro (Cl 2 ), hidrógeno fosfato (HPO 22 4
) y bicarbonato (HCO 2
).
(Continúa)
292