Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
alquimistas medievales (agua, aire, tierra y fuego). Los elementos gaseosos, nitrógeno,
hidrógeno, oxígeno y cloro, habían sido descubiertos. Y lo mismo sucedió con los
metales cobalto, platino, níquel, manganeso, tungsteno, molibdeno, uranio, titanio
y cromo.
Figura 2.32
Davy hizo pasar corriente a través de potasa fundida (carbonato
de potasio) y liberó pequeños glóbulos de un metal que de inmediato llamó
aisló los elementos magnesio, estroncio, bario y calcio. Mostró que un gas verdoso
que Scheele había descubierto era el cloro, del vocablo griego que significa .
En la primera década del siglo xix se añadieron a la lista no menos de catorce elementos.
Gay-Lussac y Thénard aislaron el boro; Wollaston hizo lo propio con el
paladio y el rodio, mientras que Berzelius lo hizo con el cerio.
El químico inglés Smithson Tennant
Charles Hatchett
sueco Anders Gustaf Ekeberg
El impulso en las décadas sucesivas no fue tan intenso, pero el número de elementos
continuó en aumento. Berzelius, por ejemplo, descubrió cuatro más: selenio,
silicio, circonio y torio. Luis Nicolas Vauquelin, en 1797, descubrió el berilio.
elementos de la antigua teoría. De hecho, el número era demasiado grande para no
inquietar a los químicos. Los elementos variaban de manera amplia en sus propiedades
y parecía existir poco orden entre ellos. ¿Por qué había tantos? Y, ¿cuántos
más quedaban todavía por descubrir? ¿Diez? ¿Cien? ¿Mil? ¿Un número infinito?
Era tentador buscar un orden en el conjunto de los elementos ya conocidos. El primero
en captarlo fue el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner
Antoine Jeróme Balard
la mitad del camino entre las del cloro y las del yodo. Es decir, que varios grupos de
tres elementos (a los cuales llamó tríadas) poseían propiedades parecidas respecto
al hecho de que el peso atómico del elemento intermedio o central era casi el promedio
aritmético de los pesos atómicos de los otros dos. Por ejemplo:
Smithson Tennant.
Figura 2.33
Anders Gustaf Ekeberg.
Figura 2.34
Li Na K Ca Sr Ba Cl Br I
7 23 39 40 88 137 35 80 126
difiere por múltiplos enteros de ocho:
Li Na K Mg Ca Sr O S Se Te
7 23 39 24 40 16 32
Louis Nicolas Vauquelin.
Figura 2.35
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
⎧
⎨⎩
⎩
16 16 16 16
Newlands
elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que este orden
también afectaba las propiedades de los elementos, al disponer a estos últimos
en columnas verticales de siete; los que eran semejantes quedaban en la misma
fila horizontal. Así, el potasio se situó cerca del sodio, muy semejante a él; el selenio
quedó en la misma línea que el azufre, por ser muy parecidos; el calcio próximo al
magnesio, y así sucesivamente. Y en efecto, las tres tríadas de Döbereiner se hallaban
en dichas filas.
Johann Wolfgang Döbereiner.
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