Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 3
Agua, ¿de dónde, para qué y de quién?
Ejemplo
Una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) a 20% indica que en cada 100 g de
2
O.
Ejemplo
¿Cuál será el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo
Datos
% en masa 5 ?
m 5 120 g H 2 O (disolvente)
m 5
Solución
Masa del soluto
% en masa 5 ——————————— 3 100 del soluto
Masa de la disolución
% masa 5 —————— 3 100
120 g 1
% masa 5 ——— 3 100
150 g
% masa = 20%
Disoluciones de porcentaje por volumen
La concentración de disoluciones también puede expresarse en términos de “porcentaje
por volumen” del soluto dentro de una disolución y se define como:
Volumen del soluto
Porcentaje en volumen 5 ————————————— 3 100
Volumen de la disolución
Volumen del soluto
Porcentaje en volumen 5 —————————————— 3 100
vol. soluto 1 vol. disolvente
Ejemplo
¿Qué cantidad de agua y alcohol necesitamos para preparar 150 mL de disolución
Volumen del soluto 553 150 5 12 mL de alcohol
Volumen del soluto 1 volumen del disolvente 5 volumen de la disolución
12 mL de alcohol 1 volumen del disolvente 5 150 mL de la disolución
Por tanto: volumen del disolvente 5 150 mL – 12 mL 5
Evaluación formativa
Contesta brevemente cada una de las siguientes preguntas:
¿Cómo se forma una disolución diluida? ____________________________________
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¿Cuáles son los principales constituyentes de la sangre humana? ____________
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¿Qué significa tener una disolución alcohol-agua al 60? ______________________
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Grupo Editorial Patria
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