Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
Las fuerzas intramoleculares son los enlaces químicos que dan origen a las moléculas.
Cuando se afectan estas atracciones ocurre una reacción química. Las fuerzas
intermoleculares determinan y explican muchas propiedades físicas de las sustancias:
¿Por qué se pueden licuar los gases? ¿Por qué el hielo seco se sublima a temperatura
ambiente? ¿Por qué flota el hielo?
En el enlace químico la configuración electrónica del nivel más externo de los átomos,
llamado también nivel de valencia, desempeña un papel decisivo. De esta
configuración depende, además, el tipo de enlace que se forme. Los gases nobles
presentan una distribución electrónica de máxima estabilidad con los orbitales s y
p de valencia ocupados por completo (s 2 6 ). Los demás elementos poseen niveles de
valencia incompletos y de ahí su mayor o menor reactividad.
La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de
cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico más estable posible. Es decir,
la molécula que se forma representa un estado de menor energía que los átomos
aislados.
Los principales modelos utilizados para interpretar a las fuerzas intramoleculares
son el enlace covalente y el enlace iónico, con sus variantes, los enlaces polar,
covalente coordinado y metálico. Respecto a las fuerzas intermoleculares se consideran
cuatro tipos de interacciones: ion-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de London
y puente de hidrógeno
También se estudia el aspecto geométrico de las moléculas de una manera sencilla.
Las sustancias covalentes, ya sean moléculas iones poliatómicos, presentan formas
características. Los estudios con rayos X de los cristales moleculares constituyen
una fuente de información muy amplia sobre la estructura de las moléculas.
Evaluación formativa
1. ¿Por qué los átomos tienden a unirse? ____________________________________
_________________________________________________________________________
2. ( ) La capacidad que tiene un átomo o conjunto de átomos para unirse a
otro átomo o conjunto de átomos y formar un compuesto se llama:
a) Electronegatividad
) Potencial de ionización
) Enlace químico
) Diferencia de potencial
Regla del octeto
La regla del octeto dice que
sp (también conocidos
como).
Los átomos de los elementos del sistema periódico tienden a completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de electrones tal, que adquieran una configuración
semejante a la de un gas noble.
Como la configuración electrónica de los gases nobles en s 2 6 es con un total de ocho
electrones, los otros elementos ganarán o perderán electrones hasta quedar con esa
cantidad en su capa externa. Lo anterior se realiza de la siguiente manera:
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