Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
energía de ionización.
nos
del átomo, menor es la energía de ionización.
re
energía adicional para ser removido.
La segunda y tercera energías de ionización de los elementos aumentan sustancialmente
y habiéndose removido el primer o más lejano electrón, la carga nuclear llega
a ser más efectiva, ya que la pantalla de electrones disminuye y, como resultado,
los electrones restantes son atraídos con más fuerza hacia el núcleo.
Afinidad electrónica (AE)
La afinidad electrónica se define como el cambio de energía que acompaña a la
adición de un electrón a un átomo gaseoso. Los halógenos (grupo 17) tienen las
más altas afinidades electrónicas, dado que al agregar un electrón a un átomo neutro
dan lugar a la formación de un nivel externo lleno en los subniveles s y p.
En otras palabras, la afinidad electrónica (AE) se define como la energía liberada
cuando un átomo gaseoso recibe un electrón, para formar un ion negativo gaseoso.
X 0 (g) 1 2e2 h X (g)
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En general es mayor para los no metales. La facilidad con que los elementos captan
electrones es una consecuencia de la configuración electrónica, siendo mucho mayor
para los elementos situados cerca de los gases nobles.
Los metales tienen una baja afinidad electrónica, a diferencia de los no metales que
poseen una alta. Los mismos factores que afectan la energía de ionización, influirán
sobre la afinidad electrónica. En general, a mayor afinidad electrónica
se puede esperar un aumento en la energía de ionización. Los
metales poseen una baja afinidad electrónica. Los no metales tienen
afinidades electrónicas altas.
Figura 2.49
A pesar de no ser tan regulares como las energías de ionización,
las afinidades electrónicas demuestran tendencias periódicas. Por
ejemplo, al observar la columna que está encabezada por el hidrógeno,
la tendencia general es una disminución en la ganancia de
electrones. Observando el periodo que comienza con el litio. La tendencia
general es que, mientras avanzamos de izquierda a derecha,
hay una mayor atracción hacia los electrones. El aumento en la carga
nuclear en cada elemento sucesivo explica esta tendencia.
Los lantánidos y actínidos también llamados tierras raras, no tienen
más que una sola posición o un solo lugar, por lo que deben colocarse
fuera de la tabla; las propiedades físicas y químicas de todos ellos
son prácticamente iguales.
Afinidad electrónica como una función del número
atómico.
Radio atómico
El radio atómico se define como la
. Generalmente con el , ya
que al aumentar un nivel de energía la distancia entre el centro del núcleo el nivel
también aumenta.
En un el radio atómico de , debido a la contracción
de la nube electrónica al ser atraída por el núcleo. El radio atómico se expresa
en angstroms (Å).
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