Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
) Sulfato Férrico [Fe 2 (SO 4 ) 3 ]
Elemento
Número
de átomos
Masa atómica
Fe 2 3 56 5 112
S 3 3 32 5 96
O 12 3 16 5 192
Masa molecular del [Fe 2 (SO 4 ) 3 ] 5 400 uma
Masa molar de los elementos
Como se ha mencionado, los átomos de cualquier elemento son tan pequeños que,
en la práctica, resulta imposible medir su masa atómica con una balanza. Por ello se
usa el número de Avogadro (6.023 3 10 23 ), que nos permite determinar la equivalencia
entre la masa en gramos y la masa atómica de un átomo. Así obtenemos un mol
y, por tanto, la masa de un mol o masa molar. Como esta masa es numéricamente
igual a , es posible determinarla
por medio de una balanza. Ejemplos:
Elemento Masa atómica Número de moles Masa molar
Sodio 23 uma 1 23 g
Azufre 32 uma 1 32 g
Hierro 56 uma 1 56 g
Zinc 65 uma 1 65 g
Para calcular la masa molar de un elemento es necesario conocer su masa atómica,
y para ello usamos la Tabla periódica de los elementos. Como las masas atómicas
son números fraccionarios, para facilitar su manejo hay que redondearlos al entero
más próximo. Si el número está debajo de 0.5 al inmediato superior.
Por ejemplo:
El galio (Ga) tiene una masa atómica de 69.72 uma y se aproxima a 70 g.
El cobre (Cu) tiene una masa atómica de 63.55 uma y se aproxima a 63.5 g.
El cloro (Cl) tiene una masa atómica de 35.45 uma y se aproxima a 35.5 g.
Nota: estos dos últimos elementos es conveniente dejarlos en .5 para evitar errores
importantes en los cálculos, ya que están muy próximos a la cantidad intermedia.
Son los únicos dos casos de este tipo en toda la Tabla periódica.
Con estos datos es posible saber la cantidad en gramos de varios moles. Para ello se
multiplica el valor de un mol por el número de moles del elemento requerido.
Ejemplos:
¿Cuál es el peso de 3 moles de sodio (Na)?
142
Como: 1 mol de Na 5 23 g (véase dato en la Tabla periódica)
23 g
3 moles de Na 3
5 69 g de Na
1moldeNa
¿Cuántos moles hay en 34.5 g de sodio (Na)?
1moldeNa
34.5 g de Na 3 5 1.5 moles de Na
23 gdeNa