Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
rico tiene lugar a las temperaturas de la flama. El gas de escape de los autos es una
fuente significativa de óxido de nitrógeno.
2.3.9 Adelgazamiento de la ozonósfera
En la actualidad tenemos conocimiento de la desintegración que está sufriendo la
capa de ozono en la atmósfera. Se tiene conocimiento de que nuestra atmósfera
primitiva estaba formada principalmente de amoniaco, metano y agua; había muy
poco oxígeno libre presente. Conforme pasaron los años, la concentración de oxígeno
aumentó como resultado de la fotosíntesis y la descomposición bioquímica del
vapor de agua. El ozono se forma en la atmósfera mediante un proceso que requiere
de oxígeno (O 2 ) y radiación solar de longitud de onda de 260 nm (nanómetros).
O 2 (g) 1 hy ih O(g)
O(g) 1 O 2 (g) ih O 3 (g)
donde hy es la energía de un fotón. El ozono se encuentra localizado en la estratósfera,
donde su concentración es de aproximadamente 10 ppm (partes por millón)
en volumen. El ozono tiene una importante propiedad fotoquímica de absorber la
radiación solar de longitudes de onda de 200 a 300nm:
O 3 (g) 1 hy ih O(g) 1 O 2 (g)
Este oxígeno monoatómico formado es muy activo y cuando esto ocurre se recombina
con el oxígeno molecular para formar el ozono, completando así el ciclo del
ozono. Al absorber la radiación solar ultravioleta de onda corta, la capa de ozono
en la estratósfera actúa como escudo protector. Los efectos dañinos de la radiación
ultravioleta pueden ser, entre otros: cáncer en la piel y causar mutaciones. Sin el
ozono, la vida en la Tierra desaparecería gradualmente.
Actualmente los clorofluorocarbonos (CFC) están destruyendo la capa de ozono, estos
compuestos son conocidos comercialmente como freones y tienen la siguiente
estructura:
CFCl 3 (Freón 11)
CF 2 Cl 2 (Freón 12)
C 2 F 3 Cl 3 (Freón 113)
C 2 F 4 Cl 2 (Freón 114)
Los freones se licuan fácilmente, son poco inertes, no combustibles, volátiles y se
utilizan como propelentes para aerosoles en las latas de rociadores, también se usan
como enfriadores en la refrigeración para aire acondicionado, como disolventes para
limpiar tabletas de circuitos electrónicos y en la elaboración de espumas plásticas.
Los clorofluorocarbonos una vez que son liberados a la atmósfera, se difunden lentamente
hacia la estratósfera, donde la radiación ultravioleta de longitudes de onda de
175 a 220 nm provoca que se descompongan:
CFCl 3 ih CFCl 2 1 Cl
CF 2 Cl 2 ih CF 2 Cl 1 Cl
los átomos de cloro activo que se forman entonces, participan en las siguientes
reacciones:
Cl 1 O 3 ih ClO 1 O 2
ClO 1 O ih Cl 1 O 2
El resultado global es la remoción de moléculas de O 3 , de la estratósfera:
O 3 1 O ih 2O 2
las temperaturas en la estratosfera del Antártico llegan a bajar hasta 2-
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