Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

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UNIDAD 3Agua, ¿de dónde, para qué y de quién?adecuada para la irrigación, ya no tiene la calidad apropiada para usarse como aguapotable. En un caso extremo, si el agua está demasiado contaminada, no tiene la calidadnecesaria para ninguno de los usos comunes: agua potable, lavado, irrigacióno uso de plantas industriales (donde se utiliza para generar vapor o como agua deenfriamiento).La contaminación del agua puede ser calorífica o con radioisótopos; también puedecontaminarse con iones de metales tóxicos y aniones, con moléculas orgánicas,ácidos, álcalis y provenir en extremo contaminada tanto de fuentes derivadas de laactividad humana como de la industrial.La presencia de casi todas las impurezas se debe a procesos naturales y es imposibleeliminarlas; la calidad del agua dulce se puede afectar negativamente por adiciónde otras impurezas debidas a las actividades del hombre.Puesto que el agua superficial, junto con la de los pozos, sirve para uso y consumopúblicos, se han establecido normas químicas a nivel nacional para el agua potable.Estas normas, junto con los reglamentos bacteriológicos, sirven como guía paraquienes abastecen el agua pública a fin de mantener la seguridad en función de, sucolor, su aspecto, su sabor y su olor.Cuadro 3.2Normas químicas para el agua potable.Especie químicaMáxima concentración permisibleen ppm* (mg/L)Arsénico (iónico) 0.05Ion bario 1.0Ion cadmio 0.01Ion cloruro 250.0Cromo (iónico) 0.05Cobre (iónico) 1.0Ion cianuro 0.2Ion fluoruro Sobre 2.0Hierro (iónico)Plomo (iónico) 0.05Sulfonato de alquilo lineal (detergente) 0.5Manganeso (iónico) 0.05Ion nitrato más ion nitrito 10.0 (es N)Selenio (iónico) 0.01Ion plata 0.05Ion sulfato 250Compuestos químicos orgánicos sintéticos(extracto de carbono-cloroformo)0.15Total de sólidos disueltos 500Ion zinc 5.0*ppm (partes por millón).Grupo Editorial Patria253
QUÍMICA GENERAL3.1.3 Fuentes de contaminación del aguaComo se mencionó, el agua se contamina fácilmente porque tiene la propiedad dedisolver gran cantidad de sustancias. Si consideramos que el agua dulce que hay enla Tierra no es una fracción importante del total de agua existente, entendemos porqué el agua dulce es uno de nuestros recursos más preciados. Al caer la lluvia, elagua corre por la superficie terrestre disolviendo numerosas sustancias a su paso,por lo que el agua dulce contiene gran variedad de metales: sodio, potasio, magnesio,calcio y hierro; así como no metales: cloruros, sulfatos y bicarbonatos; gasesdisueltos: oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono.Las aguas dulces son soluciones diluidas que contienen muchos compuestos químicos.El agua natural contiene también diversas materias suspendidas y partículasCuadro 3.3Composición del aguaSustancia Fórmula ObservacionesPor contacto con el aire:Dióxido de carbono CO 2 Hace al agua ligeramente ácidaPartículas de polvoA veces pueden ser grandes cantidadesJunto con el oxígeno, forma burbujas enNitrógeno N 2 el aguaDióxido de nitrógeno NO 2 Formado por relámpagosPor contacto con las formaciones rocosas:Iones calcio Ca 21 De carbonato de calcioIones cloruro Cl 2 De tierras, arcillas y rocasIones hierro (II) Fe 21 De tierras, arcillas y rocasIones magnesio Mg 21 De tierras, arcillas y rocasIones potasio K 1 De tierras, arcillas y rocasIones sodio Na 1 De tierras, arcillas y rocasIones sulfato22SO 4 De tierras y rocasIones bicarbonato2HCO De tierras y rocasFigura 3.4 Figura 3.5Los seres vivos necesitan agua potable.El tratamiento del agua natural es fundamentalpara el hombre.254
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