Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
mencionar explícitamente la cantidad de las sustancias químicas involucradas.
Asimismo, se sobreentiende que los coeficientes de la ecuación
balanceada representan el número de moles de reactivos que producen el
cambio de entalpía indicado.
CH 4 (g) 1 2O 2 (g)
Figura 2.67
De esta manera, la reacción de 1 mol de CH 4 con dos moles de O 2 produce
4 con 4 moles de O 2
produce 1 604 kJ.
2. El cambio de entalpía de una reacción es igual en magnitud, pero de signo
opuesto al ΔH de la reacción inversa. Por ejemplo, cuando se invierte
la reacción entre el metano y el oxígeno, el ΔH para el proceso es 1
o sea:
CO 2 (g) 1 2H 2 O(g) iih CH 4 (g) 1 2O 2 (g)
Entalpía
nH 2 5
802 K J
nH 1 5
2802 K J
ΔH 5
Cuando invertimos una reacción, también invertimos los roles de los productos
y de los reactivos; los reactivos de una reacción se convierten en
los productos de la reacción inversa y viceversa. A partir de la ecuación:
ΔH 5 H productos – H reactivos
podemos ver que, invirtiendo los productos y los reactivos, llegamos a la
misma magnitud, pero con un cambio de signo para ΔH.
3. El cambio de entalpía de una reacción depende del estado de los reactivos
y de los productos. Si el producto de la reacción del metano fuera H 2 O
líquida en lugar de H 2 O gaseosa, ΔH sería 22
dispone de mayor cantidad de calor para transferirlo al entorno porque
líquido. Ejemplo:
2H 2 O(g) iih 2H 2 O(l)
CO 2 (g) 1 2H 2 O (g)
Al invertir una reacción, cambia el signo, pero
no la magnitud del cambio de entalpía: ΔH 2 5
2ΔH 1.
Figura 2.68
2H 2 O(1) 1 572 K J
2H 2 (g) 1 O 2 (g)
ΔH 5 2
Por consiguiente, se debe especificar el estado de los reactivos y de los
productos, además, a menudo suponemos que los reactivos y los productos
están a la misma temperatura, esto es a 25 °C, a menos que se
indique otra cosa.
El cambio de entalpía, asociado con un proceso químico, suele ser de
gran importancia. Como veremos, hay formas mediante las que podemos
evaluar esta importante propiedad; así, ΔH se puede determinar directamente
mediante un experimento o se puede calcular por medio de la ley
de Hess.
2H 2 (1) 1 O 2 (2)
2H 2 O(1) 1 572 K J
Conservación de la energía en la descomposición
o formación del agua.
Evaluación formativa
( ) ¿Cuál de las siguientes reacciones constituye un ejemplo de reacción exotérmica?
a) H 2 SO 4 iih SO 3 1 H 2 O ΔH Reacción 5 31140140 calorías
) 2 H 2 O iih 2H 2 1 O 2 2116000 calorías
) 2 NaOH 1 H 2 SO 4 iih Na 2 SO 4 1 2H 2 O 1
Fundamenta tu respuesta: _________________________________________________
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