Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
El sodio finalmente queda como:
El cloro queda como:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 5 Na 1 (catión)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5 Cl 2 (anión)
Dicha cantidad corresponde a 1 mol del compuesto. Un mol es una cantidad numéricamente
igual a su peso molecular (suma de los pesos atómicos de los átomos
participantes) y se expresa en gramos. Para calcular la diferencia de electronegatividades
entre dos átomos (d.E.), se aplica lo siguiente:
5 2
En el ejemplo del NaCl, resulta:
d.E. 5 Cl 2 Na 5 3.0 – 0.9 5 2.1 > a 1.7; por tanto, se trata de un enlace iónico.
Figura 4.22
a)
b)
c)
En el modelo atómico de varillas se observa
mejor la simetría (b) cúbica del NaCl.
a) Molécula del cloruro de sodio (NaCl).
c) Modelo espacial del NaCl.
Propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico
Los compuestos iónicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica,
debido a que los iones no pueden migrar. Sin embargo, cuando se funden o
disuelven en agua, sí conducen la electricidad. La conductividad eléctrica
requiere el transporte de las cargas; al disolverse en agua estas sustancias,
sus iones se separan y pueden moverse en forma independiente. Lo mismo
sucede en los sólidos iónicos fundidos: cuando los iones dejan de ocupar
posiciones definidas en el cristal tienen libertad de movimiento y, bajo la
influencia de un campo eléctrico, conducen la corriente.
Así, por ejemplo, la molécula de cloruro de sodio no puede determinarse, ya
que no hay tal molécula; es mejor hablar de la red de cloruro de sodio, un
empaquetamiento cúbico perfecto donde hay un número igual de iones Na 1
que de iones Cl 2 .
Es correcto escribir Na 17
Cl 17
o Na 80
Cl 80
, ya que la proporción es 1 a 1.
Ejemplos de sustancias que presentan este tipo de enlace son las sales
inorgánicas y los óxidos inorgánicos, que contienen un metal y un no metal,
como NaCl, CaF 2
, K 2
O, BaS. Como se observa, los elementos de los grupos I y
II se unen con elementos de los grupos VI y VII.
Figura 4.23
elevados.
buenos conductores de la corriente eléctrica.
bica,
rómbica, hexagonal). No se forman
verdaderas moléculas sino redes cristalinas.
Ejemplos: NaCl, CaF 2
, K 2
O y BaS.
El número de iones que rodea a otro de signo opuesto en la red cristalina depende de la
relación entre sus radios respectivos. El cesio (Cs) es mayor al sodio (Na).
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