Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
Siempre que se quema un hidrocarburo se desprende dióxido de carbono y agua.
Por tanto, lo que se quema son los hidrocarburos de la vela, que en general son excelentes
combustibles y representan la fuente de energía más utilizada.
Actividad de aprendizaje
Contesta las siguientes preguntas.
¿De qué sustancias orgánicas están hechas las velas? ________________________________________
¿Tienen el mismo poder calorífico las velas sólidas que las líquidas o las de gel? ________________
¿Por qué? ____________________________________________________________________________________
¿Cuál es el combustible al quemarse una vela? ______________________________________________
¿Cuál es el comburente al quemarse la vela? __________________________________________________
¿Qué pasa al acercar un vaso de vidrio sobre la flama de una vela? _____________________________
_____________________________________________________________________________________________
¿Por qué? ____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
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Otra reacción de combustión muy importante como generadora de energía para satisfacer
las necesidades de nuestra sociedad es la combustión del carbón que, como
el petróleo y el gas natural, también es de origen fósil y cuyo constituyente principal
es el carbono. La ecuación general que representa la combustión del carbón es:
energía
C(s) 1 O 2 (g) iiiiih CO 2 (g) 1 energía
de activación
En la actualidad, es mayor la cantidad de CO 2 que se produce que la que se aprovecha,
lo que ha dado lugar a su acumulación en la atmósfera.
2.2.6 Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Entalpía de reacción y entalpía de formación
Antes de continuar, se establecerá el significado de algunos términos que se emplean
con frecuencia, como la palabra sistema. Por sistema se entiende la porción
específica del universo en la cual se enfoca la atención.
Por ejemplo, si se quisieran considerar los cambios que se producen en una solución
de cloruro de sodio y nitrato de plata, la solución es el sistema, mientras que
el vaso de precipitados y todo lo demás son los alrededores.
Para explicar los cambios que se producen en un sistema, es necesario definir con
precisión sus propiedades, antes y después de que se produzca el cambio. Por lo
regular, esto se hace al especificar el estado del sistema, es decir, al reunir un grupo
específico de condiciones de presión, temperatura, número de moles de cada componente
y su forma física (digamos, gas, líquido, sólido o forma cristalina). Al especificar
estas variables, se han fijado todas las propiedades del sistema. Por tanto, el
conocimiento de estas características permite definir sin ambigüedad las propiedades
del sistema.
Continuando con el tema, diremos que en los siglos xvii y xviii, los mundos de
la química y la física parecían estar bien delimitados. La química se enfocaba al
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