Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 1 La energía, la materia y el cambio
De lo anterior, Thomson propuso un modelo atómico semejante a una gelatina con
pasas. El átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados
los electrones (también se le conoce como el modelo del budín con pasas).
Figura 1.114
Se consideró que los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo
y que tenían “carga eléctrica negativa”.
Modelo atómico de Thomson.
Como se vio antes con la teoría atómica de Dalton, el átomo puede definirse como
la unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química. Dalton
imaginó un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin
embargo, una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 y se extendieron
hasta el siglo xx han demostrado con claridad que los átomos en realidad
poseen estructura interna; es decir, están formados por partículas aún más pequeñas,
llamadas partículas subatómicas. La investigación condujo al descubrimiento
de tres de esas partículas: electrones, protones y neutrones. Otras partículas subatómicas
como el mesón y el neutrino también son importantes, pero su presencia
neutrón(0) 1.68 3 10 224 1.68 3 10 224 1.00866 en el núcleo n 0
no afecta los cambios químicos.
Partícula
Masa
Carga
uma
eléctrica
(unidades
en el
(Coulombs)
g
de masa
átomo
Símbolo
atómica)
electrón(21) 21.6 3 10 219 9.1 3 10 228 0.00055
giran alrededor
del núcleo
e 2
protón(11) 11.6 3 10 219 1.67 3 10 224 1.00727 en el núcleo p1
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
A 114 años del descubrimiento del electrón
El electrón, al que se debe la electricidad y
la luz artificial que se usa cotidianamente,
cumplió en 2011, 114 años de haber sido
descubierto por Joseph John Thomson. En
1897 se anunció su descubrimiento: los
átomos de Dalton no eran indivisibles,
pues la luz ultravioleta, el calor, las fuerzas
eléctricas, magnéticas y el impacto de
átomos de rápido movimiento podían desprender
de ellos pequeñas partículas electrizadas
negativamente; además, señaló
que todas esas partículas tienen la misma
masa y carga eléctrica, se encuentran en
todos los átomos de los elementos químicos
y que su masa es inferior a la milésima
parte de la masa de un átomo de hidrógeno.
Figura 1.115
Los electrones giran alrededor del núcleo.
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