Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 3
Agua, ¿de dónde, para qué y de quién?
(Continuación)
encuentra una pasta de cloruro de amonio entre los dos electrodos. La energía
química de la pila se transforma en energía eléctrica. Hoy día se utilizan cada vez
más las pilas alcalinas que las de mayor duración. Las pilas alcalinas en vez de una
pasta de cloruro de amonio, contienen otra pasta de hidróxido de potasio o litio.
El acumulador o batería está formado por un conjunto de pilas electroquímicas
conectadas en serie para suministrar corriente para hacerlo funcionar. El acumulador
posee un electrodo de plomo, que es el lado positivo; y unas placas de
dióxido de plomo, que es el lado negativo, unidos en una solución de ácido sulfúrico.
Dentro de esto ocurren reacciones químicas que provocan el movimiento de
electrones, para así generar corriente eléctrica.
Un ejemplo de acumulador es la batería que utilizan los automóviles. El automóvil
arranca debido a la corriente que manda la batería que produce chispa en
las bujías y el motor funciona. Una ventaja del acumulador es que es recargable.
De todos los metales que se encuentran en la naturaleza el aluminio es el más
común. Pero el aluminio no se encuentra libre sino unido a otros materiales
como la bauxita, el hidróxido de aluminio, la criollita, la arcilla, los feldespastos,
entre otros. El aluminio es poco resistente a las acciones mecánicas, pero muy
resistente a la corrosión.
Lecturas de reflexión
Pilas alcalinas.
Figura 3.43
3.3.8 Ácidos, bases y pH
En nuestra casa encontramos diversas sustancias comunes que se emplean con fines
domésticos: la salsa, el vinagre, el café, los jabones, los detergentes, los limpiadores,
la sosa cáustica, las aspirinas, los antiácidos y la vitamina C. Posiblemente ya hayas
probado el vinagre, que tiene un sabor agrio; sin embargo, quizá sepas que cuando
se deja caer un trozo de mármol en una disolución de vinagre se desprende dióxido
de carbono conforme se disuelve, o bien que cuando se coloca en vinagre un pedazo
de zinc, previamente lijado, se disuelve lentamente acompañado de un desprendimiento
de hidrógeno gaseoso. El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético.
Desde hace siglos, los químicos definieron los ácidos y las bases según las propiedades
de sus disoluciones acuosas: así, un ácido es una sustancia cuya disolución
acuosa posee un sabor agrio (del latín acidus), tiñe de rojo el papel tornasol azul,
reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza
las bases.
De manera análoga, se define una base como la sustancia cuya disolución acuosa
posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y
neutraliza los ácidos.
Un ácido, al reaccionar con una base o viceversa, se neutraliza, y se obtiene como
resultado una sal y agua.
Figura 3.44
Ácido 1 Base m Sal 1 Agua
Los ácidos, las bases y las sales se encuentran en la mayoría de las sustancias que
interactúan contigo. Estas sustancias, al disolverse con agua, forman parte de compuestos
clave para los sistemas biológicos. En el estómago es muy importante el
jugo gástrico que contiene ácido clorhídrico. Cuando realizas ejercicio físico por
cierto tiempo, te duelen los músculos por el ácido láctico que se acumula en ellos.
La sosa o hidróxido de sodio se utiliza para fabricar los jabones. El electrólito de las
baterías de los automóviles contiene ácido sulfúrico.
No obstante las definiciones anteriores de ácido y base, según las propiedades de las
disoluciones acuosas, poseen cierto valor práctico, limitan grandemente el campo
de acción de esta rama de la química.
Todas los sustancias de la naturaleza
se clasifican en ácidas, básicas o
ambos de acuerdo a su pH, como los
que se muestran.
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