Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
1.2.5 Propiedades físicas y cambios físicos
Los elementos se presentan de diferentes formas en la naturaleza, por ejemplo, el
azufre (S) es amarillo, el hierro (Fe) es magnético y el agua hierve a 100 °C. Éstas son
propiedades particulares de diferentes sustancias; sin embargo, tienen algo en común.
Podemos observar el color del azufre, levantar el hierro con un imán o medir
el punto de ebullición del agua sin cambiar su identidad química. Tales propiedades
se clasifican como físicas. El término “cambio físico” se utiliza para hacer referencia
a procesos en los que no cambian las identidades químicas. Separar una mezcla de
azufre y hierro con un imán es una separación física. La ebullición del agua es un
cambio físico: el vapor que se desprende sigue siendo agua (H 2
O).
Las propiedades físicas se identifican por medio de la realización de mediciones numéricas,
y es entonces cuando podríamos decir que la acetona (CH 3
2CO2CH 3
), que
se utiliza para quitar el esmalte de las uñas, hierve a menor temperatura que el agua;
y también que el etilén glicol (CH 2
2OH2CH 2
2OH) o anticongelante, hierve a una
temperatura mayor que el agua. Sólo midiendo los puntos de ebullición de esas sustancias
podemos asegurar lo que hemos mencionado (acetona, 56 °C; agua, 100 °C y
etilén glicol, 197 °C).
También es posible decir que el plomo (Pb) es más pesado que el aluminio (Al), siempre
y cuando se comparen dos piezas del mismo volumen. Sin embargo, esta diferencia
se expresa mejor dando el valor numérico de la densidad (masa/volumen) de
cada metal (densidad del plomo 5 11.3 g/cm 3 , densidad del aluminio 5 2.7 g/cm 3 ),
con lo cual no se requiere que las piezas sean del mismo volumen. Otras propiedades
físicas usuales que nos ayudan a distinguir a las sustancias son: su olor, punto
de fusión, solubilidad, estado físico, dureza, entre otras.
En la siguiente tabla se muestran las propiedades generales de los compuestos moleculares
y los iónicos:
Compuestos moleculares
Están formados por la combinación de
no metales con otros no metales o con
metales menos reactivos.
Gases, líquidos o sólidos.
Los sólidos son quebradizos y débiles o
suaves y cerosos.
Bajos puntos de fusión.
Bajos puntos de ebullición
(2250 a 600 °C).
Malos conductores del calor y la
electricidad.
Muchos son insolubles en agua pero
solubles en solventes orgánicos.
Ejemplos: CH 4 , CO 2 , NH 3 ,
CH 3 2CH 2 2CH 3 .
Compuestos iónicos
Están formados por la combinación
de metales reactivos con no metales
reactivos.
Sólidos cristalinos.
Duros y quebradizos.
Altos puntos de fusión.
Altos puntos de ebullición
(700 a 3 500 °C).
Buenos conductores de la electricidad
cuando se funden; malos conductores
del calor y la electricidad cuando son
sólidos.
Muchos son solubles en agua.
Ejemplos: NaCl; CaF 2 .
Se puede observar que una de las principales diferencias entre ellos es la propiedad
de los compuestos iónicos de conducir fácilmente la electricidad, que depende de
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