Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
Radio iónico
En general, cuando los átomos se unen para formar moléculas o compuestos, sus
estructuras resultan más estables. El potasio, al ceder un electrón, queda cargado
11, por lo cual disminuye su radio atómico de 0.227 a 0.113 nanómetros. En cambio,
El átomo de cloro ha ganado un electrón. Los 17 protones que se encuentran en su
21.
Además, éste es más grande que el átomo de cloro. El ion es estable porque tiene
una configuración en los niveles exteriores como la del gas noble argón. Resumiendo,
el ion de sodio es más pequeño que el átomo de sodio. El ion de cloro es más
grande que el átomo de cloro. Generalizando esta propiedad: los átomos metálicos
pierden electrones para formar iones más pequeños. Los átomos no metálicos ganan
electrones para formar átomos más grandes.
Volumen atómico
La variación periódica del tamaño de los átomos fue observada por Lothar Meyer,
que determinó el volumen atómico o volumen molar como el cociente que resulta
entre la masa de un mol de elemento y su densidad.
Peso atómico
Volumen atómico 5 ————————
Densidad
átomo pero
no le corresponde exactamente ya que, entre otros factores, la densidad del elemento
está determinada por su estructura cristalina (incluyendo los huecos entre
los átomos). Los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles,
presentan volúmenes atómicos variables, pero también influye la carga nuclear: al
aumentar el número de protones del núcleo, la atracción sobre los electrones se
hace mayor y el volumen tiende a disminuir.
-
Figura 2.52
Periodicidad de los volúmenes atómicos por Lothar Meyer (volumen atómico en comparación con peso atómico).
Grupo Editorial Patria
183