Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

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UNIDAD 2Aire, intangible pero vitalFigura 2.80 Figura 2.81La lluvia ácida afecta las construcciones.Como el bicarbonato es mucho más caro que la piedra caliza, los científicos esperanque quienes lo fabrican les hagan descuentos, teniendo en cuenta las espectacularescantidades que se necesitarían para el tratamiento de los lagos si este método resultaefectivo.Es conveniente tener una atmósferalimpia en las áreas urbanas para unabuena salud.Efectos de la lluvia ácidaCon la guía de tu profesor, intégrate en un equipo de 4 o 5 compañeros. Realicen esta actividady contesten las preguntas correspondientes. Luego elaboren un informe escrito y expónganlo alresto del grupo.PropósitoEstudiar algunos efectos de la lluvia ácida: la destrucción del carbonato que contienen las estatuasde mármol; los efectos en las estructuras de yeso, y la pérdida de coloración de las hojas delos árboles debido a la destrucción de la clorofila.Materiales 3 ) 0.1M ¡Precaución! Tengan mucho cuidado al manejar el ácido nítrico, puede producirles quemadurasgraves.Procedimiento uno de mármol y la hoja, respectivamente. Observen y anoten los cambios que se produzcandurante un lapso de 20 minutos.Frasco con yeso y ácido nítrico: _____________________________________________________________Frasco con mármol y ácido nítrico: _________________________________________________________Frasco con la hoja de una planta: __________________________________________________________Comparen sus resultados con otros compañeros, anoten su resumen y conclusiones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Actividad experimentalGrupo Editorial Patria235
QUÍMICA GENERAL2362.3.8 Repercusión del CO 2 en el medio ambienteEl aire es indispensable para la vida sobre la Tierra. La adición de materia indeseabletransportada por el aire, como el humo, cambia la composición de la atmósferade la Tierra, perjudicando posiblemente la vida y alterando los materiales. Esto seconoce como contaminación del aire. No todos los contaminantes del aire son gases.Algunos son partículas sólidas o pequeñas gotas líquidas transportadas por elaire, que son mucho más grandes que las moléculas individuales. Por ejemplo,el diámetro de una partícula de polvo podrá ser 100 000 veces mayor que el deuna molécula de gas.El estudio de las reacciones de óxido-reducción nos permite predecir qué ocurre ennuestro medio ambiente y así tratar de remediar los males que nos producen en laactualidad las grandes cantidades de emanaciones de gases contaminantes haciala atmósfera.Entre los contaminantes gaseosos tenemos el bióxido de carbono (CO 2 ), cuyas reaccionesson las siguientes:(combustión del carbón) C 1 O 2 ih CO 2(combustión del gas natural) CH 4 1 2 O 2 ih CO 2 1 2H 2 OEl CO 2 posee la propiedad de absorber la radiación infrarroja (calor) del Sol. Porconsiguiente, cuanto más CO 2 haya en la atmósfera, tanto más calor puede éstaabsorber.Otro gas, el monóxido de carbono (CO), no es un componente del aire seco normal,sino un producto de la combustión incompleta del carbono o de compuestos decarbono:2 C 1 O 2 ih 2 COEl monóxido de carbono es incoloro, inodoro y no irritante, es muy tóxico. La fuenteprincipal de CO a la que la gente se halla expuesta en la atmósfera al aire libre esel escape de los automóviles.Otro contaminante es el bióxido de azufre (SO 2 ), que es el contaminante más significativode la atmósfera; se le ha relacionado con los principales desastres de contaminacióndel aire, como en la ciudad de Londres, que causaron numerosas muertes.La reacción es la siguiente:S 1 O 2 ih SO 2El otro óxido de azufre importante es el SO 3 , que se produce en la atmósfera poroxidación de SO 2 bajo la influencia de la luz solar:2SO 2 1 O 2 ih 2 SO 3Además, algo de SO 3 es introducido directamente a partir del proceso de combustiónjuntamente con SO 2 . La humedad del aire reacciona rápidamente con SO 3 paraformar una niebla de ácido sulfúrico.SO 3 1 H 2 O ih H 2 SO 4El ácido sulfúrico es un ácido muy fuerte, corrosivo, que destruye el tejido viviente,los calcetines de nailon y los monumentos de mármol.El nitrógeno también produce otros contaminantes en el aire, de acuerdo a las siguientesreacciones:N 2 1 O 2 ih 2 NO2 NO 1 O 2 ih 2 NO 2Los dos gases (NO y NO 2 ) son producidos por cualquier proceso de combustión quetenga lugar en el aire porque es el caso que alguna oxidación del nitrógeno atmosfé-
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