Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
tancias
no polares.
sustancias formadas por moléculas no polares de magnitud parecida. Son solubles
en líquidos polares. Ejemplos: SO 2 , HCl, PCl 5 .
Propiedades de los compuestos con enlace covalente no polar
2 , O 2 , Cl 2 , N 2 .
duros, insolubles en casi todos los disolventes. Ejemplos: carbono (diamante),
carburo de silicio (SiC), dióxido de silicio (SiO 2 ).
Actividad experimental
Objetivo
Enlace químico
Al finalizar la práctica el alumno, en función de las propiedades de una sustancia, determinará el
enlace y la polaridad de una sustancia.
Consideraciones teóricas
Los átomos de un compuesto químico se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas de atracción,
a las que se denomina enlace químico. La unión de los elementos de la tabla periódica genera
partículas como: moléculas, radicales o iones. Una de las características principales de los gases
nobles e inertes es su extrema estabilidad debido a que sus niveles energéticos se encuentran
completos.
El enlace iónico se forma entre dos átomos, uno positivo (metálico) y otro negativo (no metálico). El
enlace covalente puede ser polar, no polar o coordinado. Se realiza entre dos no metales, con sus
diferentes variaciones entre cada uno de ellos. También existe el enlace metálico, que es cuando se
combinan dos o más elementos metálicos. También existe el enlace por puente de hidrógeno que tiene
propiedades muy importantes.
Experimento 1
Material y aparatos
4 vasos de precipitados de 100 mL
1 circuito eléctrico
Sustancias
25 mL de solución de cloruro de sodio
25 mL de solución de azúcar
25 mL de ácido clorhídrico
25 mL de agua destilada
Procedimiento
En 4 vasos de precipitados de 100 mL agrega las siguientes soluciones: en el primero, 25 mL de
agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en
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