Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Figura 2.47
Tabla periódica de las primeras energías de ionización.
Figura 2.48
(a)
(b)
Al observar las energías de ionización de los primeros 95 elementos se
encuentra que, como otras de sus propiedades, son periódicas. La energía
de ionización tiende a incrementarse según aumenta el número atómico
en sentido horizontal, en cada fila o periodo. En cada columna o
grupo hay una disminución gradual en la energía de ionización según
aumenta el número atómico; por ejemplo, la disminución gradual en
la energía de ionización en los metales alcalinos, desde el litio hasta el
cesio. Se observa la misma tendencia en los gases nobles, desde el helio
hasta el radón.
Si observamos la tabla anterior, la energía de ionización disminuye, según
se baja a través de una columna en la tabla periódica. Por ejemplo,
el litio, el sodio o el potasio. El aumento en la distancia de los electrones
exteriores al núcleo y el efecto de pantalla de los electrones internos,
tienden a disminuir la energía de ionización. Aunque en apariencia con
el incremento de la carga nuclear de un elemento con un número atómico
mayor aumentaría la energía de ionización, la tendencia a disminuir
es mayor.
Entre los principales factores que afectan la energía de ionización se
tienen:
Gráfica (a) que muestra la primera energía de ionización como una función del número
atómico. Gráfica (b), se observa la relativa facilidad con que los elementos alcalinos
(grupo 1) se ionizan y la dificultad de los gases nobles (grupo 18) para ionizarse.
180