Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
tructura
del gas noble que lo antecede en la tabla.
tructura
del gas noble siguiente.
otros átomos para alcanzar el número de electrones del gas noble siguiente en
la tabla.
Los dos primeros casos se complementan uno al otro para formar compuestos iónicos.
El tercer caso produce compuestos covalentes.
Esta regla del octeto tiene limitaciones, pues hay muchos ejemplos de compuestos
covalentes que no la siguen, como los cloruros de berilio y de boro:
Cl
Cl Be Cl
Cl B Cl
Por otro lado, esto se presenta también en algunas moléculas en las que el átomo central
presenta más de ocho electrones a su alrededor, como cuando un átomo forma
parte de cuatro enlaces. Ejemplos característicos de este caso son el pentacloruro de
fósforo (PCl 5 ) y el hexafluoruro de azufre SF 6
.
El fósforo tiene 10 electrones a su alrededor y el azufre 12. En estos casos se habla
de que ocurre una expansión del octeto.
Cl
F
Cl
P
Cl
F
F
S
F
F
Cl
Cl
F
Para comprender mejor la naturaleza de los enlaces químicos es necesario tener en
cuenta los siguientes conceptos que son fundamentales:
Evaluación formativa
( ) La regla del octeto de Lewis expresa que:
a
) Los átomos al reaccionar entre sí tienden a completar la estructura del
gas noble más próximo en la Tabla periódica.
neutralizar sus cargas magnéticas.
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