Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Las siguientes reacciones se pueden cuantificar en un calorímetro, porque sólo forman
un producto:
C(s) 1 O 2 (g) iih CO 2 (g)
CO(g) 1 ½ O 2 (g) iih CO 2 (g)
ΔH 0 f 5 294.052 Kcal
ΔH 0 f 5 267.64 Kcal
Pero la siguiente reacción no puede ser determinada por medio de un calorímetro,
ya que puede producir CO y CO 2 al mismo tiempo:
C(s) 1 ½ O 2 (g) iih CO(g)
ΔH 0 f 5 ? Kcal
Por lo que es necesario calcular su calor de formación utilizando las reacciones que
puede producir (las primeras):
CO 1 ½ O 2
ΔH 2 ΔH 3
2º camino
C + O 2 CO 2
1er. camino
ΔH 1
En otras palabras, para producir CO 2 existen dos caminos:
Primero: C(s) 1 O 2 (g) iih CO 2 (g) ΔH 1 5 294.05 Kcal (1)
Segundo: C(s) 1 ½ O 2 (g) iih CO(g) ΔH 2 5 ? (2)
CO(g) 1 ½ O 2 (g) iih CO 2 (g) ΔH 3 5 267.64 Kcal (3)
Aplicando el concepto de función variable de estado (sólo depende de los estados
iniciales y finales)
ΔH 1 5 ΔH 2 1 ΔH 3
ΔH 2 5 ΔH 1 2 ΔH 3
Sustituyendo valores: ΔH 2 5 294.05 2 (267.64) 5 226.41 Kcal
Se puede observar también que si se resta la ecuación (3) de la (1), se obtiene la
ecuación (2):
2
C(s) 1 O 2 (g) iih CO 2 (g)
CO(g) 1 ½ O 2 (g) iih CO 2 (g)
ΔH 1 5 294.05 Kcal
ΔH 3 5 267.64 Kcal
________________________________________________________________________________
______________________________________
C(s) 1 ½ O 2 (g) 2 CO(g) iih _______________________________ ΔH 5 [294.05] 2 [267.64]
ΔH 5 [294.05 1 67.64]
iih ΔH 5 226.41 Kcal (exotérmica)
Con lo cuál obtenemos la ley de Hess: “El calor de una reacción (ΔHr) es independiente
del número de etapas o de la naturaleza del camino a través del que se
realiza”.
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