Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

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QUÍMICA GENERALActividad de aprendizajeReúnete con tus compañeros y visiten un centro comercial; en la sección correspondiente a losalimentos, busquen en la etiqueta 10 sustancias que sean óxidos metálicos o hidróxidos y completenla siguiente tabla:Producto comercialNombre químico FórmulaCompárenla con otros compañeros de clase y en caso de haber duda, d consúltenla l con su profesor.Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos (oxiácidos) o anhídridos,resultan de la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo) conel oxígeno. Para nombrarlos se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri (3),tetra (4), penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuestocorrespondiente.Ejemplos:2 C (s) 1 O 2(g) h 2 CO (g) Monóxido de carbonoC (s) 1 O 2(g) h CO 2(g) Dióxido de carbonoN (g) 1 O 2(g) h NO 2(g) Dióxido de nitrógenoS (s) 1 O 2(g) h SO 2(g) Dióxido de azufre2 S (s) 1 3 O 2(g) h 2 SO 3(g) Trióxido de azufreEstos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua; entonces también es posiblenombrarlos anteponiendo la palabra anhídrido seguida del nombre del ácidoque formarían.Ejemplos:CO 2(g) 1 H 2 O (l) h H 2 CO 3(ac) Ácido carbónicoNO 2(g) 1 H 2 O (l) h H 2 NO 3(ac) Ácido nítricoSO 2(g) 1 H 2 O (l) h H 2 SO 3(ac) Ácido sulfurosoSO 3(g) 1 H 2 O (l) h H 2 SO 4(ac) Ácido sulfúrico156
UNIDAD 2Aire, intangible pero vitalActividad de aprendizajeReúnete con tus compañeros y visiten un centro comercial, en la sección correspondiente de alimentosy bebidas, busquen en la etiqueta 10 sustancias que sean óxidos no metálicos (anhídridos)o ácidos y completen la siguiente tabla:Producto comercial Nombre químico FórmulaCompárenla con otros compañeros de clase y en caso de haber duda, consúltenla con su profesor.PropósitoObtención de hidróxido de calcioSeparar el dióxido de carbono presente en distintas mezclas.Actividad experimentalMateriales 3 150 mm Procedimiento1. En un tubo de ensayo coloca 0.1 g de óxido de calcio (CaO) y agrega 5 mL de agua y agita. Dejareposar la mezcla por unos minutos.2. Separa la parte líquida, pasándola a otro tubo de ensayo.3. Introduce un popote en el líquido y procede a soplar, observa lo que ocurre.Por seguridad no soples muy fuerte, para que no te salpiques, ya que el producto obtenido (Ca(OH) 2 )es una base fuerte y causa irritación de la piel.Contesta lo siguiente:¿Qué reacciones ocurrieron en el experimento anterior?Reacción 1: CaO 1 H 2 O ih ____________________________________________Reacción 2: Ca(OH) 2 1 CO 2 ih ____________________________________________()Grupo Editorial Patria157
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