Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
Datos:
Sustancia
Calor de formación
H 0 f (Kcal/mol)
PCl 5 (g) 295.4
POCl 3 (g) 2141.5
f
H 2 O(g)
2
HCl(g) 222.1
ΔH reacción 5 SH 0 f productos 2SH 0 f reactivos
ΔH reacción 5 [H 0 f POCl 3 (g) 1 2H 0 f HCl(g)] 2 [H 0 f PCl 5 (g) 1 H 0 f H 2 O(g)]
ΔH reacción 5 [2141.5 1 2(222.1)] 2 [295.4 1 (2
ΔH reacción 5 [2141.5 2 44.2] 2 [295.4 2
ΔH reacción 5 [22 [2153.2]
ΔH reacción 5 [21 153.2]
ΔH reacción 5 [232.5] 5 2
) CaCO 3 (s) ih CaO(s) 1 CO 2 (g)
Datos:
Sustancia
Calor de formación
H 0 f (Kcal/mol)
CaCO 3 (s) 295.4
CaO(s) 2141.5
f
CO 2 (g)
2
ΔH reacción 5 SH 0 f productos 2SH 0 f reactivos
ΔH reacción 5 [H 0 f CaO(s) 1 H 0 f CO 2l (g)] 2 [H 0 f CaCO 3 (g)
ΔH reacción 5 [2141.5 1 (22 [295.4]
ΔH reacción 5 [2141.5 22 [295.4]
ΔH reacción 5 [2199.3] 2 [295.4]
ΔH reacción 5 [2199.3 1 95.4]
ΔH reacción 5 [2103.9] 5 2
Las reacciones químicas se pueden realizar a volumen o presión constante, por lo
que podemos decir que en una reacción se puede evaluar el calor en esas dos condiciones.
Cuando se evalúa a presión constante podemos hablar de un calor a presión constante,
mismo que se representa así:
(Q p )
Dicho valor se conoce como entalpía (del griego que significa )
cuya representación es la siguiente:
H 5 Q p
Por otra parte, el cambio en la entalpía para un proceso a presión constante está
dado por las condiciones finales del proceso menos las condiciones iniciales. Dicho
de otra manera:
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