Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
2.2.2 Reacción del oxígeno con metales y no metales
Óxidos básicos y óxidos ácidos
Cuando un metal reacciona con el oxígeno se forma un óxido básico que al reaccionar
con el agua forma un hidróxido. El número de oxidación del oxígeno es de –2.
Ejemplos:
Óxido de aluminio: Al 13 O 22 Al 2 O 3
Óxido de litio: Li 11 O 22 Li 2 O
Óxido de calcio Ca 12 O 22 Ca 2 O 2 o CaO
Óxido de plomo (IV) Pb 14 O 22 Pb 2 O 4 o PbO 2
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra óxido seguida del nombre
del metal correspondiente.
Ejemplos:
4 Na (s) 1 O 2(g) h 2 Na 2 O (s) Óxido de sodio
4 Li (s) 1 O 2(g) h 2 Li 2 O (s) Óxido de litio
2 Mg (s) 1 O 2(g) h 2 MgO (s) Óxido de magnesio
2 Ca (s) 1 O 2(g) h 2 CaO (s) Óxido de calcio
Figura 2.30
En la combinación del calcio con el oxígeno, el calcio se oxida y el oxígeno se reduce.
Estos óxidos al reaccionar con el agua forman hidróxidos o bases.
Na 2 O (s) 1 H 2 O (l) h 2 NaOH (ac) Hidróxido de sodio
Li 2 O (s) 1 H 2 O (l) h 2 LiOH (ac) Hidróxido de litio
MgO (s) 1 H 2 O (l) h Mg(OH) 2(ac) Hidróxido de magnesio
CaO (s) 1 H 2 O (l) h Ca(OH) 2(ac) Hidróxido de calcio
Grupo Editorial Patria
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