Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Ejemplo:
Figura 2.58
Molécula de oxígeno:
××
O 1 ××O iih O × O
× ××
(O 2 ) (O 5 O)
Otras moléculas no polares son: flúor (F 2 ), cloro (Cl 2 ), bromo (Br 2 ), y el yodo
(I 2 ).
Modelos de casquetes de las moléculas.
Ejemplos:
Enlace covalente coordinado
Cuando el par de electrones que forma el enlace covalente es donado por uno
solo de los átomos, se denomina enlace covalente coordinado. Una vez que
se forma este enlace no se puede distinguir del resto de los enlaces covalentes
que forman la molécula.
Este enlace también se llama dativo; un átomo no metálico comparte un
par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital
vacío. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que
ambos átomos se coordinan para completar su “octeto”.
La molécula N 2 O contiene un enlace de este tipo:
× N N O
×××
N K N i O
Enlace covalente coordinado
Enlace covalente coordinado
Ácido sulfúrico (H2SO 4 )
O
H i O i S i O i H
O
O
H i O i S i O i H
O
Enlaces covalentes coordinados
Ácido nítrico (HNO 3 )
O
x
H x x N
xO
O
O
H ii O ii N
H ii O v N
O
Enlaces covalentes coordinados
O
La coordinación de los electrones entre átomos, o bien, qué átomo comparte sus
electrones con el otro, se indica con una flecha. Así, en los ejemplos anteriores, se
ve que el azufre dona electrones al oxígeno (H 2 SO 4 ) y el nitrógeno al oxígeno (HNO 3 ).
Otro ejemplo es el cloruro de amonio (NH 4 Cl), donde el nitrógeno dona electrones
al hidrógeno.
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