Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Indicador Intervalos de pH Cambio o vire de color
Púrpura de bromocresol Amarillo a púrpura
Azul de bromotimol 6.0-7.6 Amarillo a azul
Rojo de fenol Amarillo a rojo
Púrpura de meta-cresol 7.6-9.2 Amarillo a púrpura
Fenolftaleína Incoloro a rojo
Amarillo de alizarina 10.1-11.1 Amarillo a lila
Carmín de índigo 12-14 Azul a amarillo
Lecturas de reflexión
Para tener un cabello sedoso se debe tener un control del pH (potencial de hidrógeno) de los productos
para el cuidado del cabello con la limpieza, el brillo y el vigor del mismo. Cada cabello está
formado por muchas cadenas de aminoácidos, enlazadas entre sí en forma de polímeros llamadas
proteínas. Las cadenas individuales se pueden unir con otras de tres formas diferentes: 1) puentes
Figura 3.50
Cuando la fibra capilar se somete a
soluciones ácidas o alcalinas extremas
se debilita.
Cuando el cabello está mojado, los puentes de hidrógeno se rompen. Al peinarlo
y formarlo, los puentes de hidrógeno se forman en lugares nuevos y mantienen
el cabello peinado como se desea. Si usamos una disolución ácida, con pH de 1 a
2, los puentes de hidrógeno y los enlaces salinos se rompen a la vez y sólo quedan
los puentes disulfuro para mantener unidas las cadenas. En una disolución
se rompen. La superficie externa del cabello se hace áspera y la luz no se refleja
de manera uniforme en ella; el cabello se ve opaco. El uso de un champú alcalino
causa daño por el continuo rompimiento de los puentes de disulfuro y es la causa
de las “puntas separadas” u orzuela.
Si el pH aumenta hasta 12 aproximadamente, el cabello se disuelve porque se
rompe todo tipo de enlace. El cabello tiene su resistencia máxima a un pH entre 4
y 5. El uso del champú tiende a dejarlo un poco alcalino, de modo que a veces se
usa un enjuague débilmente ácido para regresar el pH a su intervalo normal. Para
ello se acostumbra usar productos caseros como el jugo de limón o el vinagre.
304
Neutralización e hidrólisis
Neutralización
Al ponerse en contacto los ácidos y las bases en una disolución acuosa, los iones
hidronio del ácido y los iones oxhidrilo de la base, se combinan para formar agua:
H
O 1 (ac)
1 OH2 (ac) ih 2H 2 O (l)
ácido 1 base agua
Ésta es la reacción fundamental que tiene lugar, al neutralizarse mutuamente los
ácidos y las bases en disoluciones acuosas.
Las propiedades características de los ácidos y de las bases desaparecen, al reaccionar
los iones responsables de estas propiedades para dar agua. Por tanto, podemos
concluir que una reacción de neutralización, según Arrhenius, es la que se efectúa
entre un ácido y una base para formar sal y agua.
Ácido 1 Base m Sal 1 Agua