Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

UNIDAD 2
Aire, intangible pero vital
Los puntos que se acaban de listar constituyen la teoría de las partículas móviles
de los gases, cuyo nombre más apropiado desde el punto de vista científico es el de
la teoría cinético-molecular de los gases. Esta teoría puede resumirse en términos
de un modelo como sigue:
Figura 2.21
La teoría cinética molecular está muy arraigada en la práctica y la filosofía de la
química, debido a que se pueden usar los principios teóricos para deducir con gran
precisión todas las leyes experimentales de los gases.
(a)
2.1.6 Mol, ley de Avogadro, condiciones normales y volumen molar
Mol
En el laboratorio no es posible trabajar con partículas químicas individuales, por lo
que es necesario establecer una unidad que nos permita relacionar la masa de cualquier
sustancia con su número real de partículas. Así, para establecer esa relación
se emplea el mol, que es una unidad básica del Sistema Internacional, y se define
como la
. Siendo así, al usar el mol se deben especificar
las entidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones
u otras partículas o grupos específicos de esas partículas.
El término mol proviene el latín y significa pila o montón, por lo que, en términos
comunes, se puede decir que un mol es un montón de partículas (u, unidades correspondientes).
Numéricamente, un mol se determina así:
1 g 5 6.023 3 10 23 u
Por razones históricas, este factor de conversión entre unidades recibe el nombre de
número de Avogadro y se representa por:
N A 5 6.023 3 10 23 partículas
1 mol de átomos 5 6.023 3 10 23 átomos.
1 mol de moléculas 5 6.023 3 10 23 moléculas.
1 mol de electrones 5 6.023 3 10 23 electrones.
Es decir
3 Es más común utilizar el concepto mol en lugar de
peso molecular gramo.
Volumen molecular gramo.
Ejemplos:
1 mol de H 2 5 2 g 5 6.023 3 10 23 moléculas 5 22.4 L
2 mol de H 2 5 4 g 5 12.046 3 10 23 moléculas 5
(b)
KC 3
KC 1
KC 2
KC 4 KC 1 +KC 2 =KC 3 +KC 4
(c)
a) Los gases están compuestos de moléculas
muy separadas entre sí en un espacio
que por lo demás está vacío. b) Las moléculas
se mueven a altas velocidades y se desplazan
en línea recta, pero sus trayectorias no guardan
ningún orden. c) Las moléculas chocan
entre sí, pero las colisiones son perfectamente
elásticas (no hay pérdida de energía).
Figura 2.22
Figura 2.23
Número de Avogadro
(N A 5 6.023 3 10 23 ).
Figura 2.24
Un montón de lápices.
Equivalencia mol/gramo de
un átomo de carbono.
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