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6 Amphiphile µ-Netzwerke 113
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+ -
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+ +
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QVK
H 2 O
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+
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Abb. 6.6: Schematische Darstellung der in den Q-µ-Gelen möglicherweise
enthaltenen Wassertröpfchen in Abhängigkeit von der Teilchentopologie
Bewahrt man eine toluolische Lösung von Q-Kugeln über Wasser auf, so trübt
sich die Toluolphase ein. Allerdings scheidet sich danach eine trüber Film an der
Glaswand ab, während die Lösung wiederum klar ist.
Zur Wasserbestimmung in organischen Lösungsmitteln wird häufig das
Verfahren nach Karl-Fischer angewendet [160]. Die Wassergehalte der zuvor
beschriebenen trüben Lösungen einiger Q-µ-Gele wurden nach diesem Verfahren
bestimmt und die in Tabelle 6.3 angegebenen Werte erhalten. Als Vergleichsproben
wurden über Wasser aufbewahrtes Toluol und ein nicht-quaternisiertes µ-Gel
verwendet.
Tab. 6.3: Wassergehalte und Gew.-% Wasser (bezogen auf die Masse Q-µ-Gel) von
Q-µ-Gelen und Vergleichsproben bestimmt durch Karl-Fischer-Titration,
c(Q-µ-Gel) = 10 g/L
Probe H 2O-Gehalt / mg/L Gew.-% H 2O
Toluol 170 (1,7)*
VK12 280 2,8
QVK12 1700 17,0
QPHK12 1360 13,6
QHK18 4260 42,6
*: Gew.-% bezogen auf die Masse der untersuchten Lösung
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+
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Es bestehen deutliche Unterschiede zwischen den Wassergehalten der
Vergleichsproben und denen der quaternisierten µ-Gele, die darauf hindeuten, daß
durch diese vermehrt Wasser in die Toluolphase übergeht. Offenbar können die
QHK, die die höchsten relativen Quaternisierungsgrade und damit die meisten
Ladungen pro Masse besitzen, am meisten Wassermoleküle anziehen.
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QPHK
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+
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+
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H 2 O
QHK
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