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8 Edelmetallkolloide 139
Bei den meisten Proben, die vergleichsweise viel Gold enthalten, fällt ein Teil der
goldbeladenen µ-Gelteilchen beim Stehenlassen aus der Lösung aus, kann aber
durch Schütteln wiederum in Lösung gebracht werden. Dies weist darauf hin, daß es
sich um eine reversible Aggregation von µ-Gelpartikeln und Goldkolloiden und nicht
um eine makroskopische Gelierung handelt, die zur Unlöslichkeit des µ-Gels führt.
Genauso wie wasserlösliche Farbstoffe können auch negativ geladene
Metallkomplexe in Q-µ-Gelen verkapselt werden. Wahrscheinlich spielt hier
wiederum wie bei den einfach negativ geladenen Farbstoffen die Ionenpaar-
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wechselwirkung zwischen den Ammonium- und den AuCl4 -Ionen die entscheidende
Rolle. Beim flüssig/flüssig Transfer scheinen die Lösungen im Vergleich intensiver
gefärbt, d. h. es wird offenbar mehr Goldsalz aufgenommen, als beim fest/flüssig
Transfer.
8.1.2 UV/VIS-Spektroskopie
Durch UV/VIS-spektroskopische Untersuchungen der toluolischen Lösungen vor und
nach der Reduktion sollten die bereits angesprochenen Beobachtungen belegt und
Aussagen über die Lage und Intensität der Plasmonenbande gemacht werden.
Vergleiche zwischen den unterschiedlichen Q-µ-Gelen bezüglich der Beladung mit
Edelmetallsalz sind auch hier wegen der unbekannten µ-Gelkonzentration in den
Lösungen nicht möglich.
In Abbildung 8.1 sind die Spektren der Lösungen, die durch flüssig/flüssig
Transfer erhalten wurden, vor und nach der Reduktion für QVK, QPHK und QHK
gezeigt. Es wurden jeweils für jede Teilchenarchitektur Q-µ-Gele mit unterschied-
lichen Chlorbenzylgehalten verwendet und bei den höchsten Mengen an T-ClBzl
auch noch zwei unterschiedliche Goldsalzkonzentrationen in der Wasserphase
angeboten, um den Gehalt an reduziertem Gold ungefähr abschätzen zu können.
Eine Bestimmung des Goldgehaltes entsprechend der in Kapitel 7 beschriebenen
Bestimmung der Farbstoffgehalte durch die Abnahme der Goldsäurekonzentration in
der Wasserphase wurde nicht durchgeführt, da HAuCl4∙3H2O sehr stark
hygroskopisch ist und somit die Konzentrationen nicht exakt berechnet werden