Chemická termodynamika II

a Henryho konstanta klesá s rostoucí teplotou (rozpustnost roste). V případech, kdy
dochází ke specifické interakci mezi rozpuštěným plynem a rozpouštědlem (solvatace,
chemická. reakce), je míšení exotermní, oba členy v rovnici (5,.20) jsou záporné a
rozpustnost plynu rychle klesá s rostoucí teplotou.
..
-;;
.....
3,0
'"~
'" 2,0
.:
-<
He
1,0
0,0
1,5 2,0 2,5 3,0 3,5
10 3 KIT
Obr. 5.3: Závislost Henryho konstanty na. teplotě
několik plynů rozpuštěných ve vodě.
v širokém teplotním interva.lu pro
V užším teplotním intervalu lze předpokládat, že Hi".o%I' je přibližně konstantní,
takže ln H 12 je prakticky lineární funkcí reciproké teploty. V širokém teplotním rozmezí
je typický průběh teplotní závislosti Henryho konstanty znázorněn na obr. 5.3.
při nižších teplotách Henryho konstanta roste s rostoucí teplotou, dosahuje maxima
a při vysokých teplotách s rostoucí teplotou klesá. U lehkých plynů je maximum na
křivce ln H 12 proti liT (minimum rozpustnosti) posunuto směrem k nižším teplotám.
5.5 Experimentální stanovení rozpustnosti plynů
v kapalinách
5.5.1 Metody měření
Experimentální data o rozpustnosti plynů v kapalinách nejsou zdaleka tak početná
jako data o rovnováze kapalina-pára. Kromě toho většina věrohodných údajů je
změřena při pokojových teplotách. 1< měření rozpustnosti plynů v kapalinách byla
navržena řada různých metod a přístrojů. Jejich podrobný přehled podávají Clever a
Battino[12] a v češtině Vosmanský[144J.
178