Chemická termodynamika II

Tabulka 2.6: Vypočtené aktivitní koeficienty u systému ethanol(1)+voda(2) při 70°0
Xl Yl p/kPa ,1 ,2
Q _ OZ>
-lff
O O 31,09 (5,66) 1 O
0,062 0,374 48,33 4,074 1,034 0,1184
0,095 0,439 53,20 3,428 1,056 0,1663
0,131 0,482 .56,53 2,896 1,077 0,2038
0,194 0,524 60,11 2,258 1,135 0,2601
0,252 0,552 62,39 1,898 1,194 0,2941
0,334 0,583 64,77 1,568 1,294 0,3219
0,401 0,611 66,34 1,402 1,375 0,3263
0,593 0,691 70,12 1,131 1,697 0,2882
0,680 0,739 71,24 1,071 1,852 0,2438
0,793 0,800 72,00 1.030 2,051 0,1721
0,810 0,826 72,41 1,021 2,113 0,1590
0,943 0,941 72,60 1,002 2,398 0,0517
0,947 0,945 72,60 1,002 2,314 0,0464
1 1 72,3 1 (2,4 ) O
nováh za vysokých tlaků.
Další metody k určení aktivitních koeficientů pomocí jiných dat budou probírány
v následujících kapitolách.
2.3.5 Určení dodatkové Gihhsovy energie a dodatkové entropie
Na příkladu systému ethanol+voda bylo ukázáno, jakým způsobem je možné určit
aktivÍtní koeficienty v kapalné fázi. Dodatkovou Gibbsovu energii určímesnadno
na základě Eulerova vztahu
k k ..
17
G= = ,,-E LJxjG. = RTLJx.ln,•. "
j=1 .=1
(2.120)
Na obr.2.9 uvádíme závislost dodatkové Gibbsovy energie na složení u systému ethanol+voda
pro T = 343,15 K. Protože u tohoto sys~ému byla rovněž změřena směšovací
entalpie v závislosti na složení při této teplotě,je možno získat na základě definičního
vztahu .....,
(2.121)
i dodatkovou entropii, resp. veličinu T SE.
65