Chemická termodynamika II

350r------------,
T K
300
250
I
I
200 I
I
A
Obr. 7.10: Jednoduchý případ vzniku sloučeniny AB u binárního systému
T K
250
Obr. 7.11: Vliv 6.S; (v
J mol- 1 K-I) resp. /1H; (v JI mol) na velikost heterQ~nní
oblasti, a) tiS: = 10 ::, b.H: = 6457, b) /1S:;;= O:: /1H: = 3457, c) ASr~ ~ ::
b.H: = 1957, d) b.S; = -10 :: /1H: = 457""
Podobným způsobem postupujeme i v případ~, k4y \'~ni~!4 !liQÚ~en.ina t~jeink()J:Igruentně.
' "
7.5 Výpočetrovnováhy s-i II ternárf1Ích systémů
z této velmi rozsáhlé problematiky (blíže viz např.
Šatavaaj. [127] ) si ukheme
pouze výpočet rovnovážné plochy za předpokladu úplné nemísitelnosti tuhých látek
- viz obr.7.5. Tento případ je také pro směsi neelektrolytů nejčastější. .;,
V tomto případě je tuhá čistá složka při dané teplotě v rovnováze s ka~aJnou
fází, která obsahuje všchny tři složky. Např. isoterma označená na obr.7.5 číslicí 5 a
spojující body RB a Rc odpovídá rozpustnosti látky A ve směsícll B+C (vzájemný
poměr BaC si mohu volit libovolně). Ozna.číme-li si látku A spodním indexem A a
243