Chemická termodynamika II

Tabulka 2.3: Rozpouštěcí teplo H!!zp,A (v kJ/mol) pro některé soli při teplotě 298,15 K
v závislosti na molalitě lá.tky
!.!lA NaCI NaBr Nal KCI KBr Kl NH 4 CI CaCh K 2 S0 4
O 3,89 -0,63 -7,57 17,23 20,04 20,50 14,73 -82,93 23,71
0,01 4,06 -0,50 -7,41 17,39 20,17 20,67 14,85 -82,68 24,48
0,05 4,18 -0,31 -7,24 17,51 20,29 20,73 15,02 -81,25 24,75
0,1 4,25 -0,29 -7,20 17,55 20,33 20,71 15,10 -80,88 24,78
0,5 4,10 -0,44 -7,41 17,43 20,04 20,29 15,27 -79,83. 23,58
1 3,79 -0,8j5 -7,82 17,28 19,54 19,73 15,31 -79,04
2 3,18 -1,65 -8,62 16,72 18,68 18,62 15,27 -77,24
5 1,99 -3,20 -10,54 16,82 16,09 15,15
10 -11,17
nas.rozt. 1,95 -3,61 -10,59 15,45 16,49 14,07 15,02 22,78
(mna.SYC 6,15 9,15 12,33 4,82 5,70 8,98 7,35 0,69)
Příklad:
Vypočtěte tepelný efekt, který je spojen s rozpuštěním 2 mol KCl ve vodě při teplotě
298,15 Ka standardním tlaku za vzniku 0,5 molálního roztoku. Použijte dat v tab.2.3.
Řešení: Při smísení 0,5 mol KCl s 1 kg vody se vymění s okolím teplo
q=1JlKc1 H!;zp,KCl = 17,43.0,5 =8,715 kJ .
V případě 2 mol KCl to bude
q = 8, 715 . 4 = 34,86 kJ.
Rozpouštěcí teplo, jak je zřejmé z tab.2.2 a 2.3, závisí na složení roztoku. Protože
při rozpouštění 1 mol látky v rozpouštědle se koncentrace látky mění od nuly až
po konečnou koncentraci, je výsledný tepelný efekt dán integrálem přes různě velká.
rozpouštěcí tepla příslušná daným koncentracím (tzv. diferenciální rozpouštěcí tepla
- viz dále). Z tohoto důvodu se rozpouštěcí tepla. definovaná v této kapitole označují
často jako integrální rozpouštěcítepla.
2.2 Parciální molární veličiny
Tyto veličiny byly Lewisem definovány relací
- (OY)
Y i = -'- ,
on' I
T,p,nj"l'
(2.29)
45