Chemická termodynamika II

dujícím příkladu.
Příklad: .
Lá.tky A a B tvoří sloučeninu AB, která taje při 300 K. O kapalné fázi obou složek
můžeme předpokládat, že se chová ideálně. Platí-li pro danou chemickou reakci IlS~ =
0, vypočtěte složení kapalných fází, které by byly v rovnováze s touto sloučeninou při
teplotě 250 K.
Data: A : Ttl = 330 K, IlH II
., = 10000JI molj
, (ln\
B : Tt2 = 250 K, AH2.tán: = 5000 J/ mol
Látky A+AB a AB+A se v tuhé fázi nemísí. Na zá.kladě těchto skutečností načrtněte
fázový diagram u tohoto systému.
Řešení: Křivky liquidu TtB - E 2 a TIA - E I jsou dány výrazem (7.16)· a výsledky
výpočtu
jsou naznačeny na obr.7.1O.
Výpočet křivky liquidu E 2 -Z- E I : Při teplotě 300 K se sloučenina rozkládá a vzniká
ekvimolární směs látek A a B. Pokud se kapalná směs chová ideálně hA = 11 = lB =
12 = 1) je rovnovážná konstanta podle (7.47) rovna J( = 0,5 2 = 0,25
a reakční Gibbsova ~nergie bude rovna.
IlG~ = -8, 314.300.lnO, 25 =3458Jj mol.
Je-li flS~ = O, je flG~ nezávislá na teplotě a platí i pro teplotu 250 K a naopak
rovnovážná konstanta bude mít hodnotu
I }( I:1GO 3458 6
resp. /(=0,1895. Pro rovnovážné složení ze vztahu (7.47) v našem případě dostaneme
n =-Yf = -8,314.250 =-1, 632 .
(xAh,2 =0,5± JO, 25 - J(. (7.51)
Pro I