Chemická termodynamika II

Obsah
Seznam hlavních symbolů
ÚVOD .
1 FÁzoví: ROVNOVÁHY V JEDNOSLOZKOVÉM SYSTÉMU
1.1 Experimentální stanovení tenze nasycených par .
1.2 Clapeyronova rovnice . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.3 Korelační rovnice pro teplotní závislost tenze nasycených par .
1.4 Odhad tlaku nasycených par . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.4.1 Generalizované metody založené na TKS . . . . . .
1.4.2 Srovnávací metody pro odhad tenzí nasycených par
1.5 Výparné teplo (výparná éntalpie) .
1.5.1 Výpočet výparného tepla z teplotní závislosti tenze nasycených
par .
1.5.2 Generalizované vztahy pro odhad výparného tepla . . . . . . .
1.5.3 Teplotní závislost výparného tepla. . . . . . . . . . . . . . . .
1.6 Aplikace stavových rovnic pro odhad tenzí nasycených par a výparného
tepla .
1.7 Další typy rovnováh u jednosložkových systémů . . . . . . . . . . . .
2 Termodynamika roztoků
2.1 Směšovací a dodatkové veličiny - definice a experimentální stanovení .
2.1.1 Směšovací veličiny .
2.1.2 Termodynamické veličiny u ideální směsi .
2.1.3 Dodatkové veličiny .
2.1.4 Experimentální stanovení směšovacího objemu a entalpie
2.1.5 Rozpouštěcí teplo .
2.2 Parciální molární veličiny .
2.2.1 Eulerův vztah .
2.2.2 Gibbsova-Duhemova rovnice .
2.2.3 Důsledky plynoucí z Gibbsovy-Duhemovy rovnice
2.2.4 Určová.ní parciálních molárních veličin z experimentálních dat
2.2.5 Tepelné efekty při směšová.ní roztoků různých koncentrací. . .
2.3 Chemický potenciá.l, fugacita a aktivita složky . . . . . . . . . . . . .
2.3.1 Chemický potenciál a fugacita čisté látky v závislosti na tlaku
8
12
13
13
15
17
19
19
21
22
23
26
29
31
32
35
35
35
37
38
39
42
45
46
48
49
50
53
55
56
3