Chemická termodynamika II

kde q je tepelný efekt, který doprovází rozpuštění nA mol látky A v daném množství
rozpouštědla. .
Příklad:
Smísíme-Ii 4 mol vody a 6 mol ethanolu při 25°Cza tlaku 0,1 MPa, je teplo vyměněné
s okolím rovno -3410 J. Určete směšovací teplo a rozpouštěcí teplo ethanolu.
ftešení: Směšovacíteplo je podle (14) rovno
HE =-3410/(4+6) =-341 J/mol (na 1 mol směsi I).
Pro rozpouštěcí teplo ethanolu dostaneme podle (2.21)
Hroz'P,ethanol = -3410/6 =-568,3 J/mol (na 1 mol etha.nolu!).
Této směsi odpovídají hodnoty xz=O,6, mz=83,259 moll kg.
Je zřejmé, že rozpouštěcí teplo bude záviset na látkovém množství použitého rozpouštědla
nroz'P' které v definičním vztahu podchyceno není a pro vyjádření této závislosti
se používá dvou uzancí. U první uzance se složení vyjadřuje pomocí relativního látkového
množství rozpouštědla. nrei
(2.22)
a tabeluje se závislost Hroz'P.A na nrei' V druhém případě se tabeluje Hroz'P.A v závislosti
na molalitě11h rozpuštěné látky.
Pokud by rozpouštěná látka byla ve stejné fázi jako rozpouštědlo (jako je tomu
např. u systému kyselina sírová a voda), potom platí
H E = q q q Hroz'P.A
nA + nroz'P = nA + nA.nrel = nA(l + nrel) = 1 + nrel •
(2.23)
Entalpie směsi, která obsahuje 1 mol rozpuštěné látky je rovna
H = H~,A +nrelH':.l + Hroz'P.A, (2.24)
kde H~.A představuje molární entalpii čisté látky A, která. však obecně nemusí být
ve stejné fázi jako vzniklá směs. Molární entalpie směsi je rovna
Hm = H~,A + n reIH:".l + Hroz'P,A
1+nrel
(2.25)
V tab.2.2 uvádíme rozpouštěcí teplo Hroz'P.A pro některé látky ve vodě.
Příklad: .
Na základě dat uvedených v tab.2.2 vypočtěte směšovací teplo při smísení 1 moi
kyseliny sírové(2) s 10 mol vody(l) při téže teplotě a. tla.ku.
ftešení: : Z ta.b.2.2 odečteme Hrozp.z = -67030 J/mol a směšovací teplo bude rovno
HE = Hrozp.z = Hroz'P,z = ~ = -6093J/mol.
• nz + ni 1+ nrel 1+ 10
43