Chemická termodynamika II
Chemická termodynamika II
Chemická termodynamika II
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
V literatuře se takto definovaný aktivitní koeficient označuje jako molaiitní nebo<br />
praktický - viz např. Háhi [45]. Takto vypočtený aktivitní koeficient je rovněž uveden<br />
v tab.2.7 a charakterizuje neideální chování sacharosy ve vodném roztoku při<br />
lOOoe. U systémů s kladnými odchylkami od Raoultova zákona je /,~rnl menší než 1 a<br />
v případě záporných odchylek od Raoultova zákona. - jako v případě tohoto systému <br />
je /,~rnl větší než 1 (pokud se na závislosti aktivitních koeficientů na složení nevyskytují<br />
inflexní body).<br />
Ze vztahu (2.166) vyplývá důležitá skutečnost. Pro m2 -::f Oplatí vždy /,!m J -::f /,!"]<br />
a tudíž i kdyby u nějakého systému platilo /,~zJ = 1, O, nedostaneme při nenulové<br />
koncentraci jednotkový molalitní aktivitní koeficient.<br />
Příklad:<br />
U systému voda( 1)+rozp.látka(2) při teplotě 25°C platí ln 1'2 = bx~ = b(1 - :1:2)2 I<br />
kde b = 1,5. Vypočtěte <strong>II</strong> tohoto systému l'!m j pro molalitu m2 = 1mol/ kg.<br />
liešení: Logaritmus" limitního aktivitního koeficientu je roven b, tj. lnI'r = 1,5 = b<br />
a podle (2.158) dostaneme<br />
ln 1'!:z:] =b(l - X2)2 - b=b(-2x2 + x~) .<br />
Molalitě m2 = 1 molj kg odpovídá molární zlomek<br />
X2 = 1/(1 + 55,5) = 0,0177 (nrl =55,51 moll kg). Ze vztahu (2.166) získáme<br />
ln /,~mJ = ln /,!"] + lnxl =1,5[-2· 0,0177 +0,0177 2 ] + ln(l- 0,0177) =-0,0705.<br />
A odtud l'~m] = 0,9319.<br />
Přestože hodnota b = 1,5 odpovídá silně neideálním roztokům, vypočtený aktivitní koeficient<br />
se mnohem méně liší od 1, než je tomu u elektrolytů. Např. střední aktivitní koeficienty<br />
<strong>II</strong> uni-uni-valentních elektrolytů při stejné molalitě nabývají hodnot od 0,5 do 0,9.<br />
Nahradíme-li ve vztahu (2.160) molární zlomek druhé složky jeho molaritou C2, je<br />
možno podobnými úpravami získat relaci<br />
kde<br />
(2.168)<br />
je standardní chemický potenciál složky 2, který, vzhledem k (2.167), můžeme interpretovat<br />
jako chemický potenciál složky 2 v případě, že by se systém choval ideálně<br />
b!c j = 1) při koncentraci C2 = Csl = 1mol/dm 3 • Tuto hodnotu můžeme rovněž získat<br />
extrapolací závislosti J.L2 = f(ln C2) z nízkých koncentrací na koncentraci Cd' Aktivitní<br />
77