Chemická termodynamika II

More documents

Recommendations

Info

druhá složka" se přidávi za intenzivního míchání z mikrobyrety, případně při malé vzájemné rozpustnosti z injekční stříkačky opatřené mikrometrickým šroubem. Při eventuálním přetitrování (nebo kontrole přetitrování) lze postupovat opačným směrem a přidávat první složku. V případech, kdy vznik zákalu při titraci nelze dobře indikovat, je vhodné použít postupu, který navrhli Rifai a Durandet - viz [98J. Obr. 6.1: Nádobka na měření rovnováhy kapalina-kapalina. 1 - míchadlo, 2 - termostatovací nádobka, 3 - rovnovážná nádobka obsahující obě fáze Obr. 6.2: Přístroj na měření rovnováhy kapalina-kapalina zákalovou metodou. 1 termostatatovací nádobka, 2. - zařízení na pohyb magnetu, 3 - magnet, 4 - feritové magnetické míchadlo, 5 - ampule se vzorkem a teflonovým uzávěrem, 6 - odporový teploměr, 7 - přívod termostatovací kapaliny U objemové metody se měří objemy obou rovnovážných fází při minimálně dvou 192
ůzných poměrech složek. Složení fází (vzájemnou rozpustnost) lze určit na základě látkové bilance. Metoda je áplikovatelná hlavně při větší vzájemné rozpustnosti obou složek - viz (98]. 6.2 Rovnováha kapalina-kapalina <strong>II</strong> binárních systémů 6.2.1 Hlavní typy binárních systémů U binárních systémů se daleko nejčastěji setkáváme s případem, kdy se vzájemná rozpustnost složek s teplotou zvyšuje. Teplota, při níž složení koexistujících fází splývají, je označovánajako horní kritická rozpouštěcíteplota (UCST z anglického "upper critical solution temperature") a složení jako kritické. V tab.6.1 jsou uvedeny kritické rozpouštěcí teploty a jim odpovídající složení pro několik binárních systémů. Kritické rozpouštěcí teploty pro řadu systému uvádí Francis [31]. Data o vzájemné rozpustnosti v binárních systémech lze nalézt u Sorensena a Arlta [123]. Tabulka 6.1: Kritická rozpouštěcí teplota a složení v kritickém bodě pro některé systémy (Xl označuje molární zlomek prvé složky) Systém tcOC (XI)C Systém t/C (Xl)c Acetonitril+heptan 84,35 0,37 m-kresol+voda 147,3 0,078 Nitromethan+ hexan 102,3 0,601 p-kresol+voda 143,9 0,077 Nitromethan+heptan 108,1 0,650 2-bu tanon+voda 143 0,175 Nitromethan+oktan 114,4 0,690 akrolein+voda 88,25 0,28 Nitromethan+dekan 124,9 0,760 furfura\+voda 122,6 0,157 Methanol+cyklohexan 45,5 0,510 tetrahydrofuran+voda 71,8- 0,22 Methanol+ hexan 45,78 0,506 tetrahydrofuran+voda 137,1 0,187 Methanol+heptan 50,91 0,546 kyselina isomáselná+voda 24,2 0,11 Perfluorhexan+hexan 21,5 0,375 kyselinabenzoová+voda 116,2 0,064 1-Butanol+voda 124,9 0,109 propionitril+voda. 113,8 0,21 2-Butanol+voda 117,15 0,131 dipropylamin+voda -4,9- 0,074 Isobutanol+ voda 133,1 0,116 1-ethylpiperidin+voda 7,4 0,069 Fenol+voda- 65,9 0,098 2,6-dimethylpyridin+voda 45- 0,067 Cyklohexanol+voda 185,5 0,062 2,6-dimethylpyridin+voda 165 0,083 Nitroethan+voda 170.5 0,227 nitromethan+voda 105 0,214 - Dolní kritická rozpouštěcí teplota Systémy, u nichž se rozpustnost s rostoucí teplotou snižuje, se vyskytují méně 193
Page 1 and 2:
, ffi VYDAVATELSTVI VSCHT , CHEMICK
Page 3 and 4:
Obsah Seznam hlavních symbolů ÚV
Page 5 and 6:
4 ROVNOVÁHA KAPALINA - PÁRA 123 4
Page 7 and 8:
Dodatky 247 D 1. Empirické a semie
Page 9 and 10:
ai aij b Ci d e I li !;",(() g % Z
Page 11 and 12:
Indexy dolní a horní C E M R (J)
Page 13 and 14:
Kapitola 1 FÁZOVÉ ROVNOVÁHY V JE
Page 15 and 16:
tlak je roven parciálnímu tlaku v
Page 17 and 18:
V tab.l.l uvádíme výparné teplo
Page 19 and 20:
1.4 Odhad tlaku nasycených par Pok
Page 21 and 22:
Pro usnadnění a. zrychlení "ruč
Page 23 and 24:
1.5.1 Výpočet výparného tepla z
Page 25 and 26:
Vzhledem k tomu, že závislost ln
Page 27 and 28:
Dále uvedené relace dovolují vý
Page 29 and 30:
1.5.3 Teplotní závislost výparn
Page 31 and 32:
da.t o výparném teple při ruzný
Page 33 and 34:
Pro závislost teploty tání na tl
Page 35 and 36:
Kapitola 2 Termodynamika roztoků V
Page 37 and 38:
2.1.2 Termodynamické veličiny II
Page 39 and 40:
proto má dodatkový objem záporno
Page 41 and 42:
OT ET o o o o o o o o o o o o • n
Page 43 and 44:
kde q je tepelný efekt, který dop
Page 45 and 46:
Tabulka 2.3: Rozpouštěcí teplo H
Page 47 and 48:
konstantní teploty a tlaku (povrch
Page 49 and 50:
Výrazy v hranatých závorkách js
Page 51 and 52:
Vn:,l I V~t2 = o 1 Obr. 2.6: Souvis
Page 53 and 54:
V odd.2.1.3 byly zavedeny dodatkov
Page 55 and 56:
Obr. 2.7: Určení tepla při smís
Page 57 and 58:
c.Hný plyn ....•. metastab. /!mc
Page 59 and 60:
2.3.2 Chemický potenciál a fugaci
Page 61 and 62:
V případě, že se jedná. o kapa
Page 63 and 64:
kde Vi je fugacitní koeficient i-t
Page 65 and 66:
Tabulka 2.6: Vypočtené aktivitní
Page 67 and 68:
(druhé viriální koeficienty). Po
Page 69 and 70:
ychom získali tyto vztahy: (a[GEI(
Page 71 and 72:
fJQ I' fJ:x; = Q;=ln..-!., Ik (2.13
Page 73 and 74:
RTln,r' jLi = Jli +RT ln Xi RTln,!"
Page 75 and 76:
K určení závislosti aktivitního
Page 77 and 78:
V literatuře se takto definovaný
Page 79 and 80:
vztahu (2.156). Derivací ln ,~xl p
Page 81 and 82:
Obr. 2.12: a) Závislost molární
Page 83 and 84:
Odečtením těchto rovnic získám
Page 85 and 86:
G u 4 Ideální systém: G - 1 U-~
Page 87 and 88:
jen v ojedinělých případech. Na
Page 89 and 90:
získáme následující výrazy: a
Page 91 and 92:
U kapalné fáze budeme uvažovat r
Page 93 and 94:
Z relací (2.225) až (2.230) můž
Page 95 and 96:
průběh s teplotou jako je tomu na
Page 97 and 98:
Kapitola 3 o TEORIE ROZTOKU V minul
Page 99 and 100:
Počet parametrů, který je třeba
Page 101 and 102:
Zakončíme-li Wohlův rozvoj po č
Page 103 and 104:
3.2 Semiempirické modelové vztahy
Page 105 and 106:
výpočet dodatkové Gibbsovy energ
Page 107 and 108:
Řada autoru navrhla rozšíření
Page 109 and 110:
Pro případ NI = 0, resp. N 2 = Od
Page 111 and 112:
0,0 .--,.-----r------y--,--.., ln 1
Page 113 and 114:
Konstanty Wilsonovy rovnice pro ně
Page 115 and 116:
přechází na. symetrickou regu~á
Page 117 and 118:
Dobře známá je např. solvatace
Page 119 and 120:
nevýhoda chemické teorie. Výběr
Page 121 and 122:
modelového vztahu v konkrétních
Page 123 and 124:
Kapitola 4 ROVNOVÁHA KAPALINA PÁR
Page 125 and 126:
kterého se po určitém čase dos
Page 127 and 128:
4.1.2 Experimentální stanovení l
Page 129 and 130:
s --....C>
Page 131 and 132:
4.2.1 Odhad rozpt~lu naměřenéhoa
Page 133 and 134:
platí ( 81nl ]) = (8In l ]) + (81n
Page 135 and 136:
Striktně vzato, Redlichův-Kisteru
Page 137 and 138:
4.2.4 Další testy konzistence dat
Page 139 and 140:
4.3.1 Korelační program pro úpln
Page 141 and 142: 4.3.2 Korelačníprogram pro úpln
Page 143 and 144: a vypočtené přírůstky parametr
Page 145 and 146: Odhad tlaku p = Eř=l XiP? Výpoče
Page 147 and 148: f.
Page 149 and 150: Další nový odhad teploty lze pro
Page 151 and 152: ftešení: Při výpočtu budeme po
Page 153 and 154: 4.4.5 Rovnovážné dělení kapali
Page 155 and 156: V , v ypocet V:0(l)(T) f,0(l)(T ) m
Page 157 and 158: a 'II"m = exp(-a"m/T). Parametr a",
Page 159 and 160: espektive (4.70) či, vzhledem k (4
Page 161 and 162: kde n(F) je celkové látkové m~o
Page 163 and 164: place o ch
Page 165 and 166: Retrográdní chování, které odp
Page 167 and 168: [2} Obr. 4.18: Binodální křivka
Page 169 and 170: s ajj = (1 - kij) .jaiiajj, b .. -
Page 171 and 172: Kapitola 5 ROZPUSTNOST PLYNŮ V KAP
Page 173 and 174: li) ft{l) H I2 == lim _1_ = lim 11
Page 175 and 176: kde ~ je parciální molární obje
Page 177 and 178: Tabulka 5.1: Rozpustnost některýc
Page 179 and 180: '2 I I Obr. 5.4: Přístroj Ben-Nai
Page 181 and 182: kde C\i), C\g) jsou molární konce
Page 183 and 184: nezá.vislý. Parametry V~\l), 8 1
Page 185 and 186: chování směsi od nulové hustoty
Page 187 and 188: 0.04 o/;---+---+----f---+---"""""j
Page 189 and 190: Rovnice (5.49) ukazuje zřetelně v
Page 191: Kapitola 6 ROVNOVÁHA KAPALINA-KAPA
Page 195 and 196: .. Důsledkem této podmínky je sk
Page 197 and 198: Tabulka 6.3: Parametry vztahu (6.5)
Page 199 and 200: i I Vyjádříme-li si derivace log
Page 201 and 202: Z toho co bylo řečeno dříve je
Page 203 and 204: A B = ( ~+~) (~) 2 ."'2 %2 111("'2/
Page 205 and 206: Analogické veličiny dostaneme pro
Page 207 and 208: Komplikovanost popisu dat u těchto
Page 209 and 210: skupiny takové, které obsahují u
Page 211 and 212: Je možno ukázat, že látkové mn
Page 213 and 214: I u nichž se binární subsystém
Page 215 and 216: Oln Kr -15900 - 10000 -25900 ---=-=
Page 217 and 218: ~L-ó..L.__-:--- ~A Tento případ
Page 219 and 220: c) neexistuje žádné řešení: n
Page 221 and 222: Kapitola 7 ROVNOVÁHA KAPALINA-TUH
Page 223 and 224: Tabulka. 7.1: Příklady systémů
Page 225 and 226: Systémy, jejichž složky tvoří
Page 227 and 228: v Obr. 7.6: Ternární diagram syst
Page 229 and 230: esp. Výše odvozený vztah (7.12)
Page 231 and 232: Příklad: I
Page 233 and 234: dané teplotě nasycenému roztoku.
Page 235 and 236: :Rešení: Diferenciální rozpouš
Page 237 and 238: Těmto hodnotám odpovídají logar
Page 239 and 240: :Rešení: Dosazením do výše uve
Page 241 and 242: 7.4.1 Termodynamický popis křivky
Page 243 and 244:
350r------------, T K 300 250 I I 2
Page 245 and 246:
předpokládána úplná nemísitel
Page 247 and 248:
D 1. Empirické a semiempirické ro
Page 249 and 250:
aij = -Tln( Aii V;l vt) 7. NRTL rov
Page 251 and 252:
251
Page 253 and 254:
D 3. Výpočettermodynamických fun
Page 255 and 256:
D 4. Vztahy pro výpočet derivací
Page 257 and 258:
D 5. Vztahy pro výpočet Q, ln li,
Page 259 and 260:
D 6. Relace mezi různě definovan
Page 261 and 262:
D 8. Zákon o šíření chyb Máme
Page 263 and 264:
kde '11 = {\}tkl} = ?= BA . aA .t Q
Page 265 and 266:
D 10. . Odhadová metoda MOSCED Met
Page 267 and 268:
Tab.D 10.1 Parametry odhad~>vé met
Page 269 and 270:
Literatura [1) Abbott M.: Fluid Pha
Page 271 and 272:
(49] Hildebrand J.H.: J.Amer.Chem.S
Page 273 and 274:
[95] Novák J., Sobr J.: Příklady
Page 275:
[145J Vosmanský J., Dohnal V.: Flu
show all

Chemická termodynamika II

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?