Chemická termodynamika II

Tabulka 2.4:. Diferenciální rozpouštěcí entalpie vody( 1) a kyseliny sírové(2) při 25°C
Xz wz(%)
-E
Hl
-E
Hz HE Xz wz(%)
-E
Hl
-E
Hz H E
Jfmol
Jfmol
O O -96254 0,40 78,40 -13270 -16998 -14761
0,01 5,1~ -8,4 -73185 . -740 0,45 81,67 -18547 -9797 -14609
°
°
0,05 22,27 -16,7 . -67994 -3415 0,50 84,48 -21771 -6280 -14025
0,10 37,70 -1130 -54679 -6485 0,55 86,93 -23237 -5416 -13435
0,15 49,00 -2973 -43375 -9033 0,60 89,09 -24200 -4187 -12192
0,20 57,63 -4563 -35755 -10801 0,65 90,09 -26335 -2931 -11122
0,25 64,48 -6113 -30731 -12267 0,70 92,71 -28009 -2135 -9897
0,30 70,00 -7787 -26418 -13376 0,75 94,24 -29810 -1340 -8457
0,35 74,57 -9043 -23823 -14216 0,80 95,61 -33159 -502 -7033
1,00 100 -42077
° °
či diferenciálních směšovacích tepel. Uvažujme situaci na obrázku 2.7.
Pro změnu entalpie, tj. teplo, které doprovází toto mísení za konstantního tlaku,
dostaneme
q =
)
H~n - Hvých = nkonHm,kon - nlHm,I - nl1Hm,Il =
= n~onHfon - nlHf - nlIHfI =
-E -E
= nkon [Xl,konH l,kon + XZ,kon H z,konJ -
-E -E -E -E
nl[Xl,/H1,/ + Xz,t H 2,1] - nJI[XI,l1 H I,JI + X2,IJH2,Il J.
(2.70)
(2.71)
(2.72)
(2.73)
Příklad:
Pomocí dat v tab.2.4 vypočtěte teplo, které přejde do okolí, smísíme-li 5 mol roztoku
5 mol.% kyseliny sírové se 7,5 mol 80 mol.% kyseliny sírové.
ftešení: Na zá.kladě·lá.tkové bilance si vypočteme složení konečné směsi
respektive
(2.74)
(2.75)
Dosazením dost.aneme
XI,kon = (5.0,05 + 7,5.0,8)/(5+7,5) = 0,5.
Pomocí dat z tab.2,4 obdržíme
Iq = 12,5(-14,025) - 5(-3,415) - 7,5(-7,033) = -105,49 kJ
54