‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
99
Ba¤
Ba¤ enerjisi
(kJ mol –1 )
Ba¤
Ba¤ enerjisi
(kJ mol –1 )
H 2 (g) + 1/20 2 (g) → H 2 O(g) reaksiyonunun toplam ba¤ enerjisini hesaplay›n›z.
Ba¤
Ba¤ enerjisi
(kJ mol –1 )
H–H 436 Cl–Cl 242 C=O 734
C–C 348 Br–Br 193 F–C 485
C=C 612 I–I 151 C–Cl 339
N–C 305 C–H 413 C–Br 276
N=C 613 N–H 391 C–I 238
N–C 945 O–H 463 S–C 259
N–N 163 P–H 322 Cl–N 200
N=N 409 S–H 338 F–N 270
N–N 945 Cl–H 431 O–N 157
O–O 146 Br–H 364 Cl–O 203
O=O 497 I–H 299 Cl–F 254
F–F 155 S–S 264 Br–C 276
P–P 172 C–O 358 Br–Cl 216
Çizelge 4.3
Baz› maddelerin
standart ba¤
enerjileri
ÖRNEK 4.9:
Çözüm:
Reaksiyonda k›r›lan ba¤lar için ba¤ enerjileri Çizelge 4.3’den ∆H (H–H) = 436 kJ mol –1 ,
∆H (O=O)= 497 kJ mol –1 ve ∆H (H–O)= 463 kJ mol –1 olarak bulunur. Reaksiyon
için toplam ba¤ enerjisi,
∆H
= [ ∆H (H–H) + 1/2 ∆H (O=O)] – 2 ∆H (H–O)
∆H = [436 + 1/2 × 497] – 2 × 463 = –241,5 kJ mol –1
fleklinde hesaplan›r.
CH 3 CH 2 Cl(g) + H 2 O(g) → CH 3 CH 2 OH(g) + HCl(g)
SIRA S‹ZDE
reaksiyonunun ekzotermik mi yoksa endotermik mi oldu¤una karar veriniz.
‹yonlaflma Entalpisi
DÜfiÜNEL‹M
Sabit bas›nç ve s›cakl›kta gaz halindeki bir mol element veya bileflikten bir mol
o
iyon oluflmas› s›ras›ndaki ›s› al›flverifline iyonlaflma entalpisi denir SORU ve ∆H i ile gösterilir.
Cu(g) → Cu + (g) + e – o
∆H = 742,93 kJ mol –1
i D‹KKAT
5
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
Gaz faz›ndaki atom veya molekülün elektron almas› s›ras›ndaki ›s› al›flverifline
o
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
elektron alma entalpisi denir ve ∆H e ile gösterilir.
Cl(g) + e – → Cl – o
(g) ∆H = 348,7 kJ mol –1
e
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
Atomlaflma Entalpisi
Bir mol element veya bileflik içindeki tüm atomlar›n birbirinden K ‹ ayr›lmas› T A P s›ras›ndaki
standart entalpi de¤iflimine standart atomlaflma entalpisi denir ve ∆H a flek-
o
linde gösterilir. Bir elementel kat›n›n monoatomik gaz vermek üzere atomlaflmas›
TELEV‹ZYON
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
‹NTERNET